Question

（2013?廈門二模）電石是重要的工業(yè)原料，電石渣[主要成分Ca（OH）₂]的綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想．
（1）用電石為原料可生產(chǎn)聚氯乙烯．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

．
（2）電石渣可用于除去垃圾焚燒爐煙道氣中的SO₂生成CaSO₄，反應(yīng)中的氧化劑是

氧氣

 （填名稱）．
（3）電石渣可用于生產(chǎn)純堿．涉及的部分化學(xué)反應(yīng)為
（Ⅰ）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（Ⅱ）2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
此生產(chǎn)過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有

NH₃、CO₂、H₂O

 （填化學(xué)式）．
（4）用電石渣處理酸性含鉻（Cr₂O₇^2-）電鍍廢水的流程如下：

①步驟（i）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHSO₃+CO₂

②步驟（ii）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+5H₂O

③步驟（肋調(diào)節(jié)溶液pH為8，則殘留Cr³⁺的濃度為

6.3×10^-13mol．L^-1

．（K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31）

Answer 1

分析：（1）聚氯乙烯為；
（2）電石渣除去SO₂的反應(yīng)為2Ca（OH）₂ +O₂+2SO₂=2CaSO₄+2H₂O，此反應(yīng)氧化劑為氧氣；
（3）還有一個反應(yīng)沒寫出：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，結(jié)合（Ⅰ）、（Ⅱ）可知可循環(huán)利用的物質(zhì)有NH₃、CO₂、H₂O；
（4）SO₂與Na₂CO₃溶液的反應(yīng)，利用強(qiáng)酸制弱酸原理即可寫出．步驟（ii）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式利用所給部分信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識即可解答．殘留Cr³⁺的濃度的求算，可寫出Cr（OH）₃的K_sp表達(dá)式代值計(jì)算即可．

解答：解：（1）聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可直接寫出，為，故答案為：；
（2）電石渣除去SO₂的反應(yīng)為2Ca（OH）₂ +O₂+2SO₂=2CaSO₄+2H₂O，此反應(yīng)發(fā)生價態(tài)變化的元素為O和S，
O₂中的氧由0價變?yōu)?2價，化合價降低被還原，做氧化劑．SO₂中的S由+4價變?yōu)?6價，化合價升高被氧化做還原劑，故答案為：氧氣；
（3）還有一個反應(yīng)沒寫出：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，結(jié)合（Ⅰ）、（Ⅱ）可知可循環(huán)利用的物質(zhì)有NH₃、CO₂、H₂O．故答案為：NH₃、CO₂、H₂O；
（4）①SO₂與Na₂CO₃溶液的反應(yīng)方程式為2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHSO₃+CO₂；
故答案為：2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHSO₃+CO₂；
②酸性條件下HSO₃^-與Cr₂O₇^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HSO₃^-被氧化為SO₄^2-，Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，
反應(yīng)方程式為3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+5H₂O，
 故答案為：3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+5H₂O；
③K_sp[Cr（OH）₃]=C（Cr³⁺）．C（OH^-）³=6.3×10^-31，因PH=8，所以C（OH^-）=10^-6mol．L^-1，
 代入C（Cr³⁺）．C（OH^-）³=6.3×10^-31，可得C（Cr³⁺）=6.3×10^-13mol．L^-1
 故答案為：6.3×10^-13mol．L^-1．

點(diǎn)評：本題依托無機(jī)化工流程圖考查了二氧化硫的污染及治理，有關(guān)K_sp的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫，要求學(xué)生注重基礎(chǔ)，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．