四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
X Y
Z W
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第
 
周期，
 
族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是
 
（寫化學(xué)式）；
（3）XW2的電子式為
 
；
（4）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、Y處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，令最外層電子數(shù)為a，則2+8+a=3a，解得a=2，則Z為P元素，故X為C、Y為N、W為S，據(jù)此解答．
解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、Y處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，令最外層電子數(shù)為a，則2+8+a=3a，解得a=2，則Z為P元素，故X為C、Y為N、W為S，
（1）Z為P元素，處于第三周期ⅤA族，故答案為：三、ⅤA；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是NH3，故答案為：NH3；
（3）CS2中C原子與S原子之間形成2對共用電子對，其電子式為，故答案為：；
（4）P的最高價為+5，最高價氧化物的化學(xué)式為 N2O5，故答案為：N2O5．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，（3）中二硫化碳與二氧化碳為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置可以達(dá)到實驗?zāi)康幕蚍蠈嶋H的是（　�。�
A、
稱量一定量的NaOH固體
B、
  量取9.3mL稀鹽酸
C、
 轉(zhuǎn)移液體
D、
   銅鋅原電池實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＜c＜d
B、a點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
C、溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到 a點
D、在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1．B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應(yīng)．B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD2；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE．D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）五種元素的名稱是B
 
；D
 
；E
 
．
（2）形成化合物A2E2的化學(xué)鍵類型是：
 
．
（3）用電子式表示化合物BD2的形成過程．
 
．
（4）A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）當(dāng)?shù)稳?5mL鹽酸時，此時產(chǎn)生CO2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．
（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量．（請寫出必要的判斷和計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．
請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有
 
（填序號）．
（2）請將③、④、⑤、⑥對應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應(yīng)方程式：
 
+
 
  △  
.
 
 
+
 

（3）隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置．在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．該反應(yīng)中
 
是氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子
質(zhì)量為64）．按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導(dǎo)線中電子流向為
 
（用a、b表示）．
（2）寫出裝置中鍍鋅電極上的電極反應(yīng)式：
 
；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
；（不許用“NA”表示）
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向向表述正確的是
 
．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（5）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕，還可能導(dǎo)致電流在較短時間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
 
（填代號）．A．NaOH  B．Zn   C．Fe  D．H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0.08mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224L，已知氧化性Fe3+大于H+．則下列判斷中正確的是（　�。�
A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
B、向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
C、無法計算原混合物的質(zhì)量
D、此時溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B、電解稀硫酸溶液可能發(fā)生的反應(yīng)是Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、給蓄電池充電時，將蓄電池的負(fù)極與電源的正極相連
D、在銅的電解精煉過程中，電解質(zhì)CuSO4溶液中Cu2+濃度始終不變

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