在密閉容器中有反應(yīng)：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出如下曲線：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是   
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＞n
B．圖Ⅱ可能是同溫同壓催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1的催化劑效果更好
C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋b
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g)+B (g) x C(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）v(B) =              mol/(L·min)，v(C) =              mol/(L·min)，x=       。
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)：α(B)＝          ；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，下列說法中正確的是____________(填寫字母序號(hào))
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)     B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)         D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

煤化工生產(chǎn)中常研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0．6
      則下列說法錯(cuò)誤的是                                                       （   ）
A．在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%
B．上述正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．在500℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CO2和H2的混合氣體加熱到850 ℃時(shí)，可建立下列平衡：CO2 + H2CO + H2O 在一定溫度下，平衡有90%的H2變成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，則原混合氣中CO2和H2的分子數(shù)之比是
A．1∶1B．1∶5C．9∶1D．1∶10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O2的轉(zhuǎn)化率為_____________；
(3)平衡時(shí)體系中SO2的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為 __________；
(4)降低溫度，O2的轉(zhuǎn)化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）
(5)保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質(zhì)的量__________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變
B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是此條件下該反應(yīng)所能達(dá)到的限度
C．2mol與1mol混合一定能生成2mol
D．不同可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 4C（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（    ）
A．此時(shí)反應(yīng)物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C．若改變條件，A、B、C的濃度有可能再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2D．N2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0．下列結(jié)論中正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍
B．若平衡時(shí)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率
D．平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

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