Question

20．對可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應滿足以下關系：$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^owuukkm（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}$=K，K為一常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關，現(xiàn)有反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K小于1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和5.0mol H₂時，上述平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

Answer 1

分析 （1）對于放熱反應，升高溫度，平衡向著逆向移動，澤爾平衡常數(shù)減��；
（2）反應混合物各物質(zhì)的量系數(shù)相同都為1，利用物質(zhì)的量代替濃度，計算濃度商Qc，根據(jù)濃度商Qc與平衡常數(shù)k的關系判斷，Q_c＞k平衡向逆反應進行，Q_c=k反應處于平衡狀態(tài)，Q_c＜K平衡向正反應進行．

解答 解：（1）該反應的△H＜0，為放熱反應，升高溫度后平衡向著吸熱的逆向移動，則生成物濃度減小、反應物濃度增大，該反應的平衡常數(shù)減小，所以950℃的平衡常數(shù)K＜1，
故答案為：小于；
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和5.0mol H₂時，設此時容器體積為VL，澤爾此時的濃度商Q_c=$\frac{\frac{1.0}{V}×\frac{5.0}{V}}{\frac{1.0}{V}×\frac{3.0}{V}}$≈1.67＞K=1，則平衡向逆反應方向移動，
故答案為：逆反應．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握化學平衡常數(shù)的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．