20.對可逆反應aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),達到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應滿足以下關(guān)系:$\frac{{c}^{c}(C)•{c}^bujczrg(D)}{{c}^{a}(A)•{c}^(B)}$=K,K為一常數(shù),稱為化學平衡常數(shù),其反應的K值只與溫度有關(guān),現(xiàn)有反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃時,K=1.
(1)若升高溫度到950℃,達到平衡時K小于1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和5.0mol H2時,上述平衡向逆反應(填“正反應”或“逆反應”)方向移動.

分析 (1)對于放熱反應,升高溫度,平衡向著逆向移動,澤爾平衡常數(shù)減;
(2)反應混合物各物質(zhì)的量系數(shù)相同都為1,利用物質(zhì)的量代替濃度,計算濃度商Qc,根據(jù)濃度商Qc與平衡常數(shù)k的關(guān)系判斷,Qc>k平衡向逆反應進行,Qc=k反應處于平衡狀態(tài),Qc<K平衡向正反應進行.

解答 解:(1)該反應的△H<0,為放熱反應,升高溫度后平衡向著吸熱的逆向移動,則生成物濃度減小、反應物濃度增大,該反應的平衡常數(shù)減小,所以950℃的平衡常數(shù)K<1,
故答案為:小于;
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和5.0mol H2時,設此時容器體積為VL,澤爾此時的濃度商Qc=$\frac{\frac{1.0}{V}×\frac{5.0}{V}}{\frac{1.0}{V}×\frac{3.0}{V}}$≈1.67>K=1,則平衡向逆反應方向移動,
故答案為:逆反應.

點評 本題考查化學平衡的計算,題目難度不大,明確化學平衡及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握化學平衡常數(shù)的概念及表達式,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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11.根據(jù)題意,完成下列問題.
(1)常溫下,將1mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100mL,稀釋后溶液的PH=3.若將PH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中C(SO42-):C(H+)=1:10
(2)某溫度時,測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11,該溶液與PH=5的HCl溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),混合后溶液PH=10.7.
(3)常溫下,pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1;pH=5的Al2(SO43溶液中由水電離出的H+的濃度為c2,溶液中$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=1:10000.
(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計),若所得混合溶液呈中性,則a:b=1:100.若所得混合溶液pH=12,則a:b=11:90.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在強酸性、無色透明的溶液中,能夠大量存在的離子組是( 。
A.K+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Na+、K+、CO32-、Br-
C.Ag+、Al3+、SO42-、NO3-D.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如圖:

提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液
(1)從上述提供的試劑中選出適當?shù)脑噭┏ト芤篒中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3(只填化學式).
(2)操作Ⅲ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶,所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、蒸發(fā)皿、玻璃棒(填儀器名稱).
(3)加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.氫氣還原氧化亞鐵:FeO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H2O+Fe,在該反應中(  )
A.Fe做還原劑B.FeO做氧化劑
C.鐵元素的化合價降低D.鐵元素化合劑升高

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12.為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3).碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應:KClO3+5KCl+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O
(1)該反應中,氧化劑是KClO3,氧化產(chǎn)物是Cl2
(2)當有0.3mol Cl2生成時,有0.5mol還原劑被氧化.
(3)當有1mol氧化劑參與反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol.

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9.相同溫度,相同濃度下的六種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為( 。
A.NH4Cl、(NH42SO4、CH3COONaB.(NH42SO4、NH4Cl、CH3COONa
C.(NH42SO4、NH4Cl、NaOHD.CH3COONa、NH4Cl、(NH42SO4

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10.將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,生成沉淀的質(zhì)量(m)和通入CO2體積(V)的關(guān)系如圖所示:
(1)ab段發(fā)生的離子反應方程式為CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O.
(2)bc段依次發(fā)生兩個離子反應,首先是CO2+2OH-=CO32-+H2O,其次是CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(3)cd段發(fā)生的離子反應方程式是CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3-

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