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（8分）為了測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以下圖所示裝置（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）進行實驗：

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是；
（2）裝置B的作用是

；
（3）已知裝置C中裝有品紅溶液，

其作用是                     ；
（4）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸 b. 品紅溶液 c. 酸性高錳酸鉀溶液
d. 飽和碳酸氫鈉溶液 e. 氫氧化鈉溶液 f. 無水硫酸銅 g. 堿石灰
請將下列裝置中應盛放的試劑的序號填在橫線上：
B中應盛放            ，D中應盛放          ，F(xiàn)中應盛放          ；
（5）若裝置E在實驗完成時增重4.4g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為     。

（第五小問2分，其余每空1分，共8分）
（1）檢驗裝置的氣密性
（2）除去二氧化碳中的二氧化硫氣體
（3）檢驗二氧化硫是否已除盡
（4）B中：e D中：a F中g
（5）1：1

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設計了如下實驗：
在盛有新制FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。
⑴甲同學認為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是                                                                  。
⑵乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO₃作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關知識推測SCN^-的結(jié)構(gòu)式為                        。
⑶根據(jù)乙同學的觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO₃中滴入KSCN的離子方程式

⑷丙同學認為SCN^-的性質(zhì)還可進一步探究，設計了方案2，向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是       __
⑸通過本次探究，可以得出以下結(jié)論，a、用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應注意               ；b、與SCN^-反應使溶液變紅的                    是Fe³⁺。（填“一定”或“不一定”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5 mL液體試劑B�？梢姷綗酗柡偷某吻迨宜儨啙帷Ｔ嚮卮鹣铝袉栴}：
（1）試推測試劑A和B各是什么？(不一定填滿，最（最少2組)

	固體試劑A	液體試劑B
①
②
③
④

（2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：
_

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
三位同學為了探究Na₂CO₃與CuSO₄反應產(chǎn)生藍色沉淀的成分，將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為：兩者反應生成只有CuCO₃一種沉淀；乙同學認為：這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)₂一種沉淀；丙同學認為：生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀（CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）。
Ⅰ．按照乙同學的理解反應的化學反應方程式為：；
Ⅱ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）裝置C中裝有試劑的名稱是。
（2）能證明甲同學觀點正確的實驗現(xiàn)象是，能證明乙同學觀點正確的實驗現(xiàn)象是。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

（3）各裝置連接順序為         →          →        →         →        。
（4）裝置C中堿石灰的作用是                         ，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量且處理過的空氣其作用都是                                                 。
（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH₂0)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

    從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是：                             。
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：                      。
（4）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³⁺)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－³⁶）。
（5）FeCl₃的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。
（已知：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）
①滴定終點的現(xiàn)象是：____________________________。
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：             　   。
③某同學根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl₃·6H₂O樣品代替無水氯化鐵樣品進行測定。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學25℃時做了如下實驗：①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分攪拌，靜置后過濾，測定濾液的pH。②向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。根據(jù)所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖如下：

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）所測土壤顯　　　性（填酸、堿、中）（2）已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0Í10^-4mol/L，氨水的電離常數(shù)K = ，為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是。（4）電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下列示意圖中，曲線①是用NH₃·H₂O溶液滴定HCl溶液時，滴加NH₃·H₂O溶液體積與溶液電導率的關系。請你繼續(xù)在該圖中畫出用NH₃·H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液時的曲線。