Question

海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫．如圖所示，是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：

回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、______（填試劑化學(xué)式），然后______（填操作名稱），在溶液中再加適量______（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽．
（2）某同學(xué)在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙．陽極生成的氣體是______，白煙的主要成分是______．
（3）制取MgCl₂的過程中涉及反應(yīng)：MgCl₂?6H₂O

△ .

MgCl₂+6H₂O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進行，原因是______．
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉(zhuǎn)化為Br^-，反復(fù)多次，以達到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強到弱的順序是______．

Answer 1

（1）氯化鋇除去SO₄^2-離子，粗鹽中的鎂離子可以加入氫氧化鈉來除去；加Na₂CO₃溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以出去溶液中多余的鋇離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂ 、Na₂CO₃，過濾后，在濾液中加入鹽酸至不再有氣體生成，將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽，
故答案為：Na₂CO₃；過濾，鹽酸；
（2）電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽極失電子生成氯氣；氯氣可以氧化氨氣生成氯化氫，HCl遇到氨氣生成的氯化銨固體，而冒白煙，
故答案為：Cl₂；NH₄Cl；
（3）MgCl₂容易水解生成氫氧化鎂：MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl₂水解，同時帶走水分，
故答案為：在HCl氣流中，可以抑制MgCl₂水解，同時帶走水分；
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，發(fā)生反應(yīng)：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，還原性Br^-＞Cl^-，吹出后用SO₂吸收轉(zhuǎn)化為Br^-，發(fā)生反應(yīng)：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，還原性SO₂＞Br^-，可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強到弱的順序是SO₂＞Br^-＞Cl^-，
故答案為：SO₂＞Br^-＞Cl^-．