Question

【題目】利用周期表中同族元素的相似性，可預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)．
（1）P元素的基態(tài)原子有個(gè)未成對(duì)電子，白磷的分子式為P4 ， 其結(jié)構(gòu)如圖1所示．

科學(xué)家目前合成了N4分子，N原子的雜化軌道類型是 ， N﹣N鍵的鍵角為；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測(cè)其用途為 ．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（3）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如圖2所示：
該晶體中，B原子填充在N原子的空隙，且占據(jù)此類空隙的比例為 （填百分?jǐn)?shù)）．
（4）N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm，則其密度為gcm﹣3 （用含a的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

Answer 1

【答案】
（1）3；sp3；60°；制造火箭推進(jìn)劑或炸藥
（2）N＞P＞As
（3）正四面體；50%
（4）氮化硼；
【解析】（1）P元素原子價(jià)電子排布式為3s22p3 ， 基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子，N4分子與P4結(jié)構(gòu)相似，為正四面體構(gòu)型，N4分子中N原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，N原子采取sp3雜化，每個(gè)面為正三角形，N﹣N 鍵的鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，可以制造火箭推進(jìn)劑或炸藥， 所以答案是：3；sp3；60°；制造火箭推進(jìn)劑或炸藥；（2）同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：N＞P＞As，所以答案是：N＞P＞As；（3）B原子周圍的4個(gè)N原子形成正四面體結(jié)構(gòu)；每個(gè)晶胞中由8個(gè)這樣的正四面體結(jié)構(gòu)，只有4個(gè)填充B原子，B原子占據(jù)此類空隙的比例為50%，所以答案是：正四面體；50%；（4）立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，均屬于原子晶體，原子半徑N＜As、B＜Ga，故氮化硼中共價(jià)鍵更強(qiáng)，氮化硼的晶體熔點(diǎn)更高，晶胞中As、Ga原子數(shù)目均為4，晶胞質(zhì)量為4× g，晶胞密度為4× g÷（a×10﹣10 cm）3= g．cm﹣3 ， 所以答案是：氮化硼； ．