Question

7．實驗室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤
（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用500mL
（3）完成本實驗需要稱量NaCl11.7 g
（4）需要使用玻璃棒的操作有①③（填序號）
（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時，右物左碼（1g以下用游碼）：偏低．
②定容搖勻后溶液凹液面低于刻線，繼續(xù)加水至凹液面與刻線相切：偏低．
 ③移液時有少量溶液灑出容量瓶偏低．
（6）若使用物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的NaCl溶液配制此溶液，需1.0mol/L的NaCl溶液
體積為200.0mL．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶；
（3）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量；
（4）溶解時需要用玻璃棒攪拌，移液時需要用玻璃棒引流；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（6）溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，據(jù)此計算需要濃溶液體積．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：①②④③⑤；
故答案為：①②④③⑤；
（2）需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶；
故答案為：500mL；
（3）配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；
故答案為：11.7；
（4）溶解時需要用玻璃棒攪拌，移液時需要用玻璃棒引流；
故答案為：①③；
（5）①依據(jù)左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，可知稱量NaCl時，右物左碼（1g以下用游碼），實際稱量質(zhì)量為11-0.7g=10.3g，稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
②定容搖勻后溶液凹液面低于刻線，繼續(xù)加水至凹液面與刻線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
③移液時有少量溶液灑出容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；偏低；偏低；
（6）設(shè)需要濃溶液體積為V，溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，則V×1.0mol/L=500mL×0.4mol/L，解得V=200.0mL；
故答案為：200.0．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇及誤差分析方法，題目難度不大．