在某有機(jī)物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
①A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

③A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：①酚羥基、羧基與NaOH溶液反應(yīng)；
②只有-COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)；
③酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣．
解答： 解：①酚-OH、-COOH均與NaOH溶液反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：；
②A中含有羧基，可與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；
③A中含有酚羥基、醇羥基和羧基，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、酚、羧酸的性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4LNe含有NA個(gè)Ne分子
B、0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.2NA個(gè)Na+
C、25℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22gCO2中含有0.5NA個(gè)二氧化碳分子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列10種物質(zhì)：
①M(fèi)gO ②干冰 ③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤SiO2 ⑥Cu2（OH）2CO3 ⑦煤 ⑧石灰水 ⑨小蘇打 ⑩苯（填序號(hào)）
其中屬于酸性氧化物的有
 
；
其中屬于堿性氧化物的有
 
；
其中屬于鹽類的有
 
；
其中屬于混和物的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體 ②液態(tài)HCl ③醋酸 ④汞 ⑤CaCO3固體⑥稀硫酸 ⑦酒精（C2H5OH） ⑧液態(tài)KNO3 ⑨液態(tài)SO3請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①已知：0.5mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上電子數(shù)是K層的2倍
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，0.5mol該粒子中所含電子數(shù)為
 
．
（3）Y單質(zhì)的電子式
 
，X的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Z，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同       
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定     
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，已知A有多種核素，其中一種沒有中子，B和C，C和E分別相鄰，D的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍．B、E、F的最外層電子數(shù)之和為12．
（1）D、C形成的化合物在通訊上的重要用途
 
．
（2）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
 

（3）用化學(xué)方程式表示B、D兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
 

（4）寫出C、F兩元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲的電子式
 

（5）甲可與一種常溫下呈液態(tài)的常見化合物乙反應(yīng)，若用如圖裝置來證明此反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，②生成了C的單質(zhì)．簡(jiǎn)單合理的實(shí)驗(yàn)操作是：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol；
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
下列說法中正確的是（　�。�
A、由①式可知H2的燃燒熱為241.8KJ/mol
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＞-483.6kJ/mol
C、將含1mol NaOH的稀溶液與0.05mol濃硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJ
D、將含1mol Ba（OH）2的稀溶液與含2molHCl的稀溶液混合后放出的熱量等于114.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將57.2g表面已銹蝕成銅綠【Cu2（OH）2CO3】的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO氣體共8.064L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測(cè)得反應(yīng)后溶液中c（H+）=1.0mol?L-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．往反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為58.8g．則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、9.0 mol?L-1
B、10.0 mol?L-1
C、13.0 mol?L-1
D、14.0 mol?L-1

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