【題目】微粒間的作用力主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵(存在于金屬單質(zhì)與合金中)、一般的 分子間作用力和氫鍵，下列各組物質(zhì)中，所含有的相互作用力類型最多的一組是

A. Na2O2 Na2OB. KClO CO2C. K HBrD. HF NaOH

【答案】D

【解析】

A. Na2O2中含有離子鍵和極性鍵，Na2O中只有離子鍵；

B. KClO與CO2中均只有極性鍵，二氧化碳中還存在分子間作用力；

C. K是金屬單質(zhì)，含有金屬鍵，HBr中含有極性鍵，另外還有分子間作用力；

D. HF中含有極性鍵、氫鍵和分子間作用力，NaOH中含有離子鍵和極性鍵；

則所含有的相互作用力類型最多的一組是選項D，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2
2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）△H3
2Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）△H4
2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ）
A.△H1＜0，△H3＞0
B.△H5＜0，△H4＜△H3
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，需要吸收能量的是（ ）
A.I2→I+I
B.H+Cl=HCl
C.H+H=H2
D.S+O2=SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，結合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列各題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：(用化學方程式表示)。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔融MgCl2 ， 電解反應方程式為 ， 鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源

B.容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥

C.有毒藥品的廢液須倒入指定的容器

D.焰色反應時，鉑絲需用稀鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A. 分子間作用力、分子間作用力B. 分子間作用力、共價鍵

C. 共價鍵、離子鍵D. 共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】防止鋼鐵的腐蝕是世界級難題，每年全世界鋼產(chǎn)量的四分之一因腐蝕而損失

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為、。
（2）為降低某水庫的鐵閘門的被腐蝕速率，可以采用圖甲方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。
A.銅
B.鈉
C.鋅
D.石墨
（3）圖乙所示方案也可降低鐵閘門的被腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物 質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162


請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式。
（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是(填寫元素符號)。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成
Fe2＋ ， 再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？(填“是”或“否”)，請說明理由。
②某同學稱取5.000g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，50mL pH=1的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50mL Ba（OH）2溶液相混合，充分反應后過濾，得0.466g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?3．求：
（1）原混合液中SO42﹣ 和Cl﹣的物質(zhì)的量；
（2）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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