如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（　�。�
a極板b極板X電極電解質(zhì)溶液
A鋅石墨負極CuSO4
B石墨石墨負極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨負極CuCl2
A．AB．BC．CD．D

通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，所以金屬陽離子在a極上得電子，a極是陰極，溶液中金屬元素在金屬活動性順序表中處于氫元素后邊；b極是陽極，b極板處有無色無臭氣體放出，即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極材料必須是不活潑的非金屬，電解質(zhì)溶液中的陰離子必須是氫氧根離子或含氧酸根離子．
A、該選項符合條件，故A正確．
B、電解質(zhì)溶液中金屬陽離子在氫元素前邊，故B錯誤．
C、鐵是活潑金屬，作陽極失電子，所以在B極上得不到氧氣，故C錯誤．
D、電解質(zhì)溶液中氯離子失電子，在B極上得到有刺激性氣味的氣體，與題意不符，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或關系式正確的是（　　）
A．已知①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=akJ?mol-1 ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ?mol-1，則2a=b＜0
B．某學生欲完成反應2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而設計了如圖的裝置：
C．已知鋰離子電池放電時的電極反應式為：負極反應：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）
正極反應：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物），則鋰離子電池充電時電池反應為C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x
D．用相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸充分反應，后者在反應中轉(zhuǎn)移的電子少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______（填化學式）；
（2）X極發(fā)生的電極反應為______；銀極上發(fā)生的電極反應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

由銅片、鋅片和100mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質(zhì)量增加了12.8g，且溶液恰好變?yōu)闊o色．假設鋅片上沒有銅析出，試計算：
（1）鋅片腐蝕后質(zhì)量減輕了多少克？
（2）共有多少個電子流過外電路？
（3）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是一電池，下列有關說法正確的是（　�。�
A．該電池負極反應為：2Fe2+-2e-═2Fe3+
B．當有6.02×1023電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少56g
C．石墨電極上發(fā)生氧化反應
D．鹽橋中K+移向FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

氧化反應和還原反應分別在兩個電極上自發(fā)進行時，便能構(gòu)成原電池反應．下列氧化反應，在一定條件下不能構(gòu)成原電池反應的是（　�。�
A．2FeCl3+Fe═3FeCl2
B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D．2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上______（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為______，正極的電極反應式為______．
（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol?L-1的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池（假設產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應為（溶液體積變化忽略不計）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學根據(jù)原電池原理設計了“蘋果電池”（如圖），下列有關說法中正確的是（　�。�
A．蘋果里有電解質(zhì)溶液
B．鐵片是此“蘋果電池”的正極
C．將蘋果換成番茄，小燈泡就不亮了
D．一段時間后取出Cu片，其質(zhì)量減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示裝置，下列敘述正確的是（　�。�
A．電子從大量產(chǎn)生氣泡的一極流出
B．反應一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{色
C．（假設溶液體積不變）燒杯內(nèi)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度總和逐漸減小
D．逐漸溶解的一極上發(fā)生還原反應

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