（8分）中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請(qǐng)回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 ，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是 。

②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是

mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是 。

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固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是

A．兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1∶4

B．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1∶4

C．在生成物C中， A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D．C中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3∶1

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在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小

C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

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蓄電池放電時(shí)是起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電、放電時(shí)的反應(yīng)： Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2下列有關(guān)愛(ài)迪生電池的各種推斷中不正確的是

A．放電時(shí)鐵做負(fù)極，NiO2做正極

B．充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)為：

C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)

D．蓄電池的兩個(gè)電極必須浸入在堿性溶液中

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我市大縱湖風(fēng)景區(qū)被稱(chēng)為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱(chēng)為“空氣維生素”。O2－就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為

A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1

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用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入

A．0．1molCuO B．0．1molCuCO3

C．0．1molCu（OH）2 D．0．05molCu2（OH）2CO3

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化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

B．天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

C．富含N、P元素的生活用水可以直接用來(lái)灌溉農(nóng)田

D．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化的原因

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80g密度為的溶液里含2g，從中再取出一半的溶液中的濃度是

A． B．

C． D．

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已知：還原性強(qiáng)弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3．36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1．1 mol·L－1 B．1．5 mol·L－1 C．1．2 mol·L－1 D．1．0 mol·L－1

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