19．在 100kpa 時(shí)，1mol 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出 1.895kJ的熱量．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．在 100kpa 時(shí)金剛石比石墨穩(wěn)定
B．在 100kpa 時(shí)石墨比金剛石穩(wěn)定
C．金剛石和石墨是碳元素的兩種同位素
D．斷裂 1mol 金剛石的化學(xué)鍵會(huì)放出能量

分析 在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，以此解答該題．

解答 解：金剛石、石墨互為同素異形體，1mol 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出 1.895kJ的熱量，說明金剛石能量較高，石墨能量較低，則石墨較穩(wěn)定，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，只有B正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、穩(wěn)定性與能量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖為某裝置的示意圖，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．Zn棒與Cu棒作用一樣，都只做電極材料
C．Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)
D．該裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為．
（2）將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為：sp3．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2．
（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+．
（6）已知Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（7）用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），已知該晶體的密度為9.00g•cm-3，Cu的原子半徑為$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4×64}{9.00{×N}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數(shù)為NA，只要求列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯（）的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用括號內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（碘化鉀溶液）B．硝基苯中溶有二氧化氮（水）
C．環(huán)己烷中的苯（氫氣）D．苯中的甲苯（溴水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．有一種測定海帶中碘含量的方法是：
①將海帶完全灰化使海帶中的碘轉(zhuǎn)化成碘化鉀、碘化鈉等金屬碘化物．
②加水充分溶解并濾去殘?jiān)ú缓猓�，調(diào)節(jié)溶液至堿性，然后加入足量的高錳酸鉀將I-氧化成IO3-．
③過量的高錳酸鉀在酸性條件下用草酸（H2C2O4）除去．
④加入KI與IO3-反應(yīng)生產(chǎn)I2，將溶液濃縮至合適體積，再用Na2S2O3滴定．發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
I-+6MnO4-+6OH-=IO3-+6MnO42-+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題：
（1）寫出用草酸除去過量高錳酸鉀的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）配制0.050mol•L-1 Na2S2O3溶液500mL．
a．配制該溶液需取Na2S2O3晶體3.95 g
b．完成本操作所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（3）過濾時(shí)需對殘?jiān)M(jìn)行洗滌，洗滌的方法是將蒸餾水沿玻璃棒注入漏斗直至沒過沉淀，自然濾干，如何檢驗(yàn)碘化物已完全洗出：取少量濾出液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有生成黃色沉淀，說明已全部洗出．
（4）已知取樣海帶為15克，滴定時(shí)消耗0.050mol•L-1Na2S2O3溶液12mL．此海帶樣品含碘量為0.847g/kg．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)．下列對該晶體敘述正確的是（　�。�
A．該晶體類型是分子晶體
B．該晶體的空間最小環(huán)共有六個(gè)原子構(gòu)成
C．晶體中碳原子數(shù)與C-O鍵數(shù)之比為1：2
D．該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于油脂用途的是（　�。�
①人類的營養(yǎng)物質(zhì)  ②制取肥皂  ③制取甘油   ④制備高級脂肪酸   ⑤制備汽油．
A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述不正確的是（　　）
A．C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素
B．A元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性
C．三種元素的原子半徑的大小順序是：B＞C＞A
D．B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

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