9．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol；假設(shè)1mol冰中有2mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中氫鍵的（　�。�
A．15%B．30%C．60%D．75%

分析 冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6.0kJ•mol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ•mol-1，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收40.0kJ的熱量，由此分析解答．

解答 解：冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6.0kJ•mol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ•mol-1，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收40.0kJ的熱量，$\frac{6.0kJ}{40.0kJ}$×100%=15%．由計(jì)算可知，最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道側(cè)重考查化學(xué)基本理論知識(shí)的考查，涉及氫鍵、熔化熱等知識(shí)．做題時(shí)要正確理解這些概念的內(nèi)涵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列做法中，不利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�
A．燃煤脫硫，防止酸雨
B．使用無磷洗衣粉，防止水體污染
C．提倡使用含鉛汽油，提高汽油的抗爆性
D．為燃料提供適當(dāng)過量的空氣，使燃料充分燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．用Zn、Cu電極和CuSO4 溶液組成的原電池電解飽和AgNO3溶液，已知過了一段時(shí)間后，Cu電極質(zhì)量增加了3mg，一段時(shí)間電解時(shí)通過的電流恒為I，時(shí)間為t，電子的電量為e，則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{32000It}{3e}$mol-1，這段時(shí)間里電解池的陽極產(chǎn)生氣體的體積為0.525mL（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2甲基丙烷的二氯代產(chǎn)物有       種（不考慮立體異構(gòu)） （　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．O2與O3互為同位素
B．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互為同素異形體
C．麥芽糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體
D．CH3-CH2-CH2-CH3與互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．

（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為（NH4）2SO4．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)變化的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO3時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比3：1反應(yīng)時(shí)，生成的D的量最多，推知B的化學(xué)式為：Al2（SO4）3．
（3）若A是碳化鈣（CaC2），B是一種鹽，A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水；則B的化學(xué)式為Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在元素周期表中，從左到右共有18個(gè)縱行．第1縱行（氫除外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行．下列說法中正確的是（　�。�
A．鋁元素位于第3縱行，第ⅢA族
B．過渡元素在周期表中共占10個(gè)縱行，其中第Ⅷ族占8、9、10三個(gè)縱行
C．第17縱行都是非金屬元素，所有元素的化合價(jià)都有+7價(jià)
D．第16縱行元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐熱性和耐久性增塑劑． 其中一種合成路線如下：

已知：①烴A的相對(duì)分子量為84，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②化合物B為一氯代烴；
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④．
回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛．
（4）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化學(xué)方程式為n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
②若聚已二酸丙二醇酯平均相對(duì)分子質(zhì)量為5600，則其平均聚合度約為a（填標(biāo)號(hào)）．
a．30  b．35  c．40   d．48
（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有12種（不含立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為6：1：1：2的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯、乙醛為有機(jī)原料（其他無機(jī)原料任選）合成肉桂酸（）的合成路線示意圖．
已知： 
示例：H2C=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{20}}$CH3CH2OH  $→_{濃硫酸，△}^{CH_{2}COOH}$CH3COOC2H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．除去下列有機(jī)物中的少量雜質(zhì)，所用試劑和分離方法均正確的是（　�。�
A．乙醇中的水：CaO，蒸餾B．乙酸乙酯中的乙酸：NaOH溶液，分液
C．乙醇中的苯酚：溴水，過濾D．乙烷中的乙烯：溴水，分液

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同步練習(xí)冊(cè)答案