8．下列說法中正確的是（　　）
A．中性溶液中一定是c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L
B．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入適量蒸餾水，則c（H+）和c（OH-）均減少
C．25℃時，pH=6的溶液中不可能存在NH3•H2O分子
D．室溫下，pH=8的溶液中可能存在CH3COOH分子

分析 A、中性溶液中c（H+）=c（OH-），但不一定是1×10-7mol/L；
B、NaOH溶液加水稀釋，堿性減弱；
C、氯化銨溶液顯酸性，因為銨根離子的水解存在NH3•H2O分子；
D、醋酸鈉溶液顯堿性，因為醋酸根離子的水解溶液中存在CH3COOH分子．

解答 解：A、水的溫度高于室溫時，c（H+）=c（OH-）＞1×10-7mol/L，故A錯誤；
B、向0.1mol/L的NaOH溶液中加入適量蒸餾水，則c（H+）增大，c（OH-）均減少，故B錯誤；
C、氯化銨溶液顯酸性，因為銨根離子的水解存在NH3•H2O分子，所以25℃時，pH=6的溶液中可能存在NH3•H2O分子，故C錯誤；
D、醋酸鈉溶液顯堿性，因為醋酸根離子的水解溶液中存在CH3COOH分子，所以室溫下，pH=8的溶液中可能存在CH3COOH分子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了影響水的電離平衡移動的因素、堿溶液加水稀釋時離子濃度變化、鹽類水解，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．金屬鈦對人體無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子中均含有22個中子
B．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti核外電子數(shù)相等
C．分別由${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同位素
D．${\;}_{22}^{48}$Ti與${\;}_{22}^{50}$Ti為同一核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是（　　）
A．2-氯丙烯B．丙烯C．2，3-二氯-2-戊烯D．1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同的為：
A．CaO、Na2O、CO2、CuO 
B．豆?jié){、淀粉溶液、石灰乳、霧
C．Na、Fe、Cu、Zn
D．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
ACO2；B石灰乳；CCu；DHCl．
（2）①水銀  ②燒堿  ③大理石  ④氯化鈉晶體  ⑤鹽酸  ⑥氨氣  ⑦蔗糖  ⑧氯氣  ⑨液態(tài)氯化氫  ⑩硫酸溶液
上述物質(zhì)中能導電的是①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是②③④⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥．
（3）按要求寫出下列方程式：
①Fe2（SO4）3在水中的電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
②實驗室制CO2氣體的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O；
③向NaHSO4溶液中加入的鋅粉離子方程式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+．
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學方程式）Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．葉蟬散（isoprocard）對睡到葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長．工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：

下列有關(guān)正確的是（　�。�
A．葉蟬散的分子式是C11H16NO2
B．葉蟬散分子不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鄰異丙基苯酚的核磁共振氫譜有7個峰
D．鄰異丙基苯酚與   互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物中，能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CH2OHB．CH3COOHC．HCHOD．CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度、壓強下，1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B．一定溫度、壓強下，1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子間距決定
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某無色溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Br-中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
①用PH試紙檢驗，溶液的PH大于7，②向溶液中滴加氯水無氣體放出，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液； ③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和稀HNO3的混合溶液，只有白沉淀生成，過濾；④向濾液中加入AgNO3和稀HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成．
（1）原溶液中肯定有的離子是Na+、SO32-、Br-．
（2）寫出步驟①溶液顯堿性的離子方程式SO32-+H2OHSO3-+OH-．
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Cl2、Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．（保留小數(shù)點后1位）
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．偏�。�
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．偏�。�
（5）假設(shè)該同學成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25mL鹽酸．

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