【題目】25℃時(shí)，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. a點(diǎn)溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B. b點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

【答案】B

【解析】

A．a點(diǎn)溶液沒有加入NaOH，為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算。設(shè)電離的出的H＋的濃度為x，由于電離程度很低，可認(rèn)為醋酸濃度不變。

CH3COOHCH3COO－＋H＋

2 x x

Ka===1.8×10-5，解得x=6.0×10-3mol/L，A項(xiàng)正確；

B．b點(diǎn)的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會(huì)電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根會(huì)水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數(shù)<1.8×10-5，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液為CH3COONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將兩式聯(lián)立得到質(zhì)子守恒，則有c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)；C項(xiàng)正確；

D．d點(diǎn)加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D項(xiàng)正確；

本題答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】β-氮化碳的硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該晶體中的碳、氮原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.該晶體中碳顯+4價(jià)，氮顯-3價(jià)

C.該晶體中每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連

D.該晶體的分子式為C3N4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A.Y一定是葡萄糖溶液

B.相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念

C.混合氣體X是只有SO2和SO3組成的混合氣體

D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得硫酸銅晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置制備乙酸乙酯粗產(chǎn)品(加熱和夾持裝置等省略)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

C2H5OH

CH3COOH

CH3COOC2H5

密度g/cm3

0.79

1.05

0.90

沸點(diǎn)/℃

78.3

118

77.1

已知：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaC12·6C2H5OH。在三頸燒瓶?jī)?nèi)將過量的乙醇和少量的濃硫酸混合，然后經(jīng)恒壓分液斗邊滴加酸，邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

(1)混合乙醇與濃硫酸時(shí)，應(yīng)先加入的試劑是_______；濃硫酸的作用是__________。

(2)邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是_______。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：

(3)為除去其中的醋酸，可向粗產(chǎn)品中加入______(填序號(hào))。

A．無(wú)水乙醇 B．碳酸鈉粉末 C．無(wú)水醋酸鈉

(4)向其中加入飽和氯化鈣溶液。振蕩、分離。其目的是______。

(5)然后再向其中加入無(wú)水硫酸鈉，振蕩，靜置，以除去水分。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體放入一干燥的蒸餾燒瓶?jī)?nèi)。再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸程76℃～____℃(填“78”或“118“)之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

(6)在實(shí)驗(yàn)中原料用量：23．0mL乙醇、15．0mL冰醋酸，最終得到16．0mL乙酸乙酯，則本次實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率為________(百分?jǐn)?shù)精確到0.1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室為探究銅與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.裝置B、C的目的分別是驗(yàn)證二氧化硫的還原性、氧化性

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中加水，以驗(yàn)證是否有藍(lán)色溶液生成

C.裝置D的目的是驗(yàn)證SO2的漂白性及漂白的不穩(wěn)定性

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。

(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無(wú)毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法。

(1)實(shí)驗(yàn)探究CaO2與酸的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4gCaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

取5mL溶液a置于試管中,滴入兩滴石蕊溶液

溶液變紅，一段時(shí)間后溶液顏色明顯變淺，稍后溶液變?yōu)闊o(wú)色

①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤?/span>a中存在較多的_____________。

(2)用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2。

①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)所需要的裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)?/span>_____________(填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復(fù)使用)。

②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ.打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時(shí)間，加熱藥品；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，_____________(填操作)；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(3)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是_____________。

②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O。過濾需要的玻璃儀器是_____________；將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.金屬鈉晶體中，Na的原子半徑為acm，則其晶體密度為

B.常溫下醋酸銨溶液的pH=7，則0.1mol·L-1該溶液中c(CH3COO-)=c(NH)=0.1mol·L-1

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF分子中F原子數(shù)為0.5NA

D.5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

D.溶液中加入少量固體，的水解程度減小，溶液的減小

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