【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液, 乙為 0.1 mol·L-1 的 HCl 溶液,丙為 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)甲溶液的 pH=_____。
(2)丙溶液中存在的電離平衡為_____(用電離方程式表示)。
(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的 c(OH-)的大小關(guān)系為 _____。
A. 甲=乙=丙 B. 甲=乙>丙 C.甲=乙<丙 D.無(wú)法判斷
(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液,得到如圖所示兩 條滴定曲線,請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題:
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_____(填“圖 1”或“圖 2”);
②a=_____mL。
(5)將等體積的甲溶液和丙溶液混合后,溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或 “堿性”)。溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_________。
【答案】13 CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+ C 圖2 20.00 堿 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】
(1)0.1molL-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)計(jì)算溶液中c(H+),再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算溶液的pH值;
(2)溶液中存在電離平衡,應(yīng)存在弱電解質(zhì);
(3)酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離;
(4)①乙酸為弱電解質(zhì),滴定終點(diǎn)時(shí),溶液呈堿性;
②NaOH和乙酸恰好反應(yīng)時(shí),消耗20mlNaOH溶液,生成弱酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈堿性;
(5)將等體積等濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后,恰好生成CH3COONa,CH3COO-水解使所得溶液顯堿性,再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小。
(1)0.1molL-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,故溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L,故該溶液的pH=-lg10-13=13;
(2)0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水、水為弱電解質(zhì),溶質(zhì)乙酸為弱電解質(zhì),存在電離平衡為CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+;
(3)酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,乙酸是弱電解質(zhì),氫氧化鈉、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉,鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸,相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對(duì)水電離抑制程度相等,鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離,所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是:丙>甲=乙,故答案為C;
(4)①醋酸為弱電解質(zhì),滴定過(guò)程中pH變化較鹽酸緩慢,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性,則滴定醋酸溶液的曲線是圖2;
②滴定終點(diǎn)時(shí)n(CH3COOH)=n(NaOH),則a=20.00mL,反應(yīng)生成了醋酸鈉,醋酸根離子發(fā)生水解,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液顯示堿性pH>7;
(5)將等體積等濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后,恰好生成CH3COONa,CH3COO-水解使所得溶液顯堿性,即c(OH-)>c(H+);,溶液中存在的電荷守恒式為c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+);,則c(CH3COO-)<c(Na+),故所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、如圖所示,X是一種生活中常見的金屬元素,A、B、C、D為石墨電極,E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種,且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路,反應(yīng)一段時(shí)間(實(shí)驗(yàn)中所有溶液均足量)。
(1)甲池是___(填“原電池”或“電解池”,下同]裝置;乙池是___裝置。
(2)D極為___(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。
(3)燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_______(填“a”或“b”);C極上的電極反應(yīng)式為____。
(4)F極上的電極反應(yīng)式為:____。
(5)當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí),B電極上沉積0.64g金屬X,則X為___(填元素符號(hào)),甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
II、(1)從輝銅礦中浸取銅元素,可用FeCl3作浸取劑。
①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____;浸取時(shí),在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___。
②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí),銅元素的浸取率的變化見如圖1。其原因是___。
③353K時(shí),向FeCl3浸取液中加入CuCl2,能加快銅元素的浸取速率,其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:___,CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
(2)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見如圖2。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),在的密閉容器中充入和,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是
時(shí)間 | 正和逆比較 | ||
6 | 0 | ? | |
3 | 1 | 正逆 |
A.時(shí)間內(nèi)
B.時(shí),若升高溫度或再充入氣體,都可以提高的轉(zhuǎn)化率
C.時(shí),正逆
D.時(shí),平衡常數(shù),與的轉(zhuǎn)化率相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源,研究其再生及合理利用有重要意義。請(qǐng)回答:
(1)已知一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol-1。將一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中,分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應(yīng),CH4(g)的產(chǎn)量(n)與光照時(shí)間(t)和溫度(T)變化的關(guān)系如圖1所示。
①若甲烷的燃燒熱(△H)為-890kJ·mol-1,則水的汽化熱△H=________。(汽化熱指1mol液體轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)吸收的熱量)
②T1℃、催化劑M作用下,0--20h內(nèi)該反應(yīng)速率v(H2O)=_______。
③根據(jù)圖1判斷,催化劑的催化效果:M________N(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(2)甲烷可用于制備合成氣:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。將CH4(g)和H2O(g)物質(zhì)的量之比為1:3充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應(yīng)。相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。
①T0℃時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)最大的原因?yàn)?/span>__________。
②若T0℃時(shí),容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為p0,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為10%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是 ( )
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4B.AgCl> Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgI>AgClD.Ag2CrO4>AgCl>AgI
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。相同溫度下,在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量:32.8kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化:QkJ |
下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
C.平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等
D.容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是______(填字母代號(hào)),負(fù)極Zn發(fā)生了_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(2)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問(wèn)題:
①下列說(shuō)法正確的是_______(填字母代號(hào))。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲______乙(填“>”、“<“或“=”)。
③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在室溫時(shí)純水中存在電離平衡:H2OH++OH-。下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入少量NH4Cl,由水電離出的c(H+)>1×10-7mol/L
B. 升高溫度,水的電離程度增大,c(H+)增大,pH<7,所以溶液顯酸性
C. 向水中加入氨水,平衡逆向移動(dòng),水的電離受到抑制,所以c(OH-)降低
D. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,所以由水電離出的c(H+)>1×10-7mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. t℃時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等
B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)
C. t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D. t℃時(shí),將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com