Question

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液， 乙為 0.1 mol·L-1 的 HCl 溶液，丙為 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）甲溶液的 pH=_____。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為_____(用電離方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的 c(OH-)的大小關(guān)系為 _____。

A. 甲=乙=丙 B. 甲=乙>丙 C.甲=乙<丙 D.無(wú)法判斷

（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如圖所示兩 條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_____(填“圖 1”或“圖 2”)；

②a=_____mL。

（5）將等體積的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或 “堿性”)。溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_________。

Answer 1

【答案】13 CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+ C 圖2 20.00 堿 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

【解析】

(1)0.1molL-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)計(jì)算溶液中c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算溶液的pH值；

(2)溶液中存在電離平衡，應(yīng)存在弱電解質(zhì)；

(3)酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

(4)①乙酸為弱電解質(zhì)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性；

②NaOH和乙酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗20mlNaOH溶液，生成弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性；

(5)將等體積等濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液顯堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小。

(1)0.1molL-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故該溶液的pH=-lg10-13=13；

(2)0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水、水為弱電解質(zhì)，溶質(zhì)乙酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡為CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+；

(3)酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，乙酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對(duì)水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，故答案為C；

(4)①醋酸為弱電解質(zhì)，滴定過(guò)程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2；

②滴定終點(diǎn)時(shí)n(CH3COOH)=n(NaOH)，則a=20.00mL，反應(yīng)生成了醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯示堿性pH＞7；

(5)將等體積等濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液顯堿性，即c(OH-)＞c(H+)；，溶液中存在的電荷守恒式為c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；，則c(CH3COO-)＜c(Na+)，故所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。