【題目】下列說法正確的是（ ）

A. H2SO4溶于水能電離出H＋和SO42－，所以硫酸是離子化合物

B. Ba(OH)2晶體中既存在共價(jià)鍵又有離子鍵

C. SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力

D. 干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

【答案】B

【解析】A．H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，而硫酸是共價(jià)化合物，二者無因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+離子與OH-離子形成離子鍵，OH-離子中H和O原子間形成共價(jià)鍵，故B正確；C．SiO2屬于原子晶體，熔化只破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．干冰升華時(shí)只破壞分子間作用力，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測(cè)得某溶液中僅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四種離子，且陽離子的個(gè)數(shù)比為Cu2＋:K＋＝3:4，則SO42－和Cl－的個(gè)數(shù)比可能是

A．3:2

B．3:1

C．1:8

D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前全球范圍內(nèi)環(huán)境污染備受關(guān)注，化工生產(chǎn)中應(yīng)大力倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”和“原子經(jīng)濟(jì)”的理念，工業(yè)生產(chǎn)中的廢物利用尤為重要。工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃。請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，冷卻的目的是____________。

（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學(xué)方程式：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是

A．容量瓶中原有少量的蒸餾水

B．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外

C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

D．定容時(shí)仰視刻度線和液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體不能消化的物質(zhì)是

A．維生素C B．蛋白質(zhì) C．淀粉 D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯元素的說法正確的是（ ）

A. HCl具有很強(qiáng)的酸性，且只有氧化性沒有還原性

B. 、為不同的核素，有完全不同的化學(xué)性質(zhì)

C. 1.12L含有1 .7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

D. 氯氣可從KI溶液中置換出I2，說明氯的非金屬性比碘強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)①在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是 。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的 。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液至pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，若溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為 ，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]時(shí)溶液的pH為 ，通過計(jì)算確定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）

A．a點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol·L-1

B．用25 .00mL的酸式滴定管量取CH3COOH溶液

C．c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL

D．在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na+）>cCH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離了，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. SO42-、Na+、Cl-、Ba2+ B. H+、Fe2+、NO3-、OH-

C. H+、K+、CO32-、HCO3- D. Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

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