Question

生活飲用水水質的標準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數、嗅和味等．目前城市自來水處理過程中所使用的主要藥劑仍是Cl₂（消毒劑）和Al₂（SO₄）₃（沉降劑），但由于種種原因，用這兩種物質處理水質，總有缺陷．因此，有資料報道：Na₂FeO₄是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應中被還原為Fe³⁺，使用該物質可代替Cl₂和Al₂（SO₄）₃．
（1）配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學方程式：

 

Fe₂O₃+

 

NaNO₃+

 

NaOH→

 

Na₂FeO₄+

 

NaNO₂+

 

H₂O
（2）當反應物中含有1.4mol鈉離子，上述反應恰好完全進行時，電子轉移總數為

 

N_A．
（3）某廠制備鐵酸鈉后的廢液中含NaNO₂溶液，直接排放會造成污染，下列試劑中：
①NaCl�、贜H₄Cl�、跭MnO₄�、軡釮₂SO₄，能使NaNO₂轉化為N₂（不引起二次污染）的是

 

（選填編號），反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）由質量守恒定律及電子守恒來配平化學反應，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，以此來解答；
（2）由上述反應可知，轉移6mol電子，反應物中含7mol鈉離子；
（3）能使NaNO₂轉化為N₂，則選項中物質具有還原性，發(fā)生氧化還原反應生成氮氣．

解答： 解：（1）Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，由質量守恒定律及電子守恒可知配平后化學反應為Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O，故答案為：1；3；4；2；3；2；
（2）由上述反應可知，轉移6mol電子，反應物中含7mol鈉離子，則含有1.4mol鈉離子，上述反應恰好完全進行時，電子轉移總數為1.2N_A，
故答案為：1.2；
（3）因NaNO₂轉化為不引起污染的N₂的過程中N的化合價降低，另一物質化合價必升高，只有NH₄Cl符合，離子反應為，
故答案為：②；NH₄⁺+NO₂ ^-=N₂↑+2H₂O．

點評：本題以信息的形式考查氧化還原反應，明確發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，注意氧化還原反應原理的應用．