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【題目】下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是（ ）

A.如圖所示的化學反應中,反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B.相同條件下,氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C.金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示,熱反應方程式可為:C（s,金剛石）=C（s,石墨）H=E2-E1） kJ/mol

D.同溫同壓下,H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）能量變化如圖所示,在光照和點燃條件的△H相同

【答案】D

【解析】

A. 如圖所示的化學反應中，反應熱的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，故A錯誤；

B.液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的低，所以反應生成液態(tài)水放出的熱量多，故B錯誤；

C.據圖分析，反應為放熱反應，放出的熱量為E1-E3，故C錯誤；

D.反應熱的數值取決于反應物和生成物的總能量的高低，與反應條件無關，故無論是在光照還是在點燃的條件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H是相同的，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A.ClO的空間構型為直線形

B.SiF4和 SO3的中心原子均為 sp3雜化

C.在所有的元素中，氟的第一電離能最大

D.C2H5OH 分子中共含有 8 個極性鍵，1 個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=_____。

（2）500℃該反應的平衡常數為_____（結果保留一位小數）。

（3）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物和的說法正確的是（ ）

A.二者的一氯代物均有6種B.二者均能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應

C.二者可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D.分子中所有碳原子一定在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(方括號內物質)，能夠使溶液恢復到原來的成分和濃度的是(　　)

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物，主要是NO 和NO2，都以NOx來表示。NOx能破壞臭氧層，產生光化學煙霧，是造成大氣污染的主要來源之一�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知 1mol 分子分解為單個原子所需要的能量為解離焓。 N2(g)、NO(g)、O2(g)的解離焓分別為941.7、631.8、493.7(單位kJ/mol)，計算反應 2NO(g) = N2(g) + O2(g)的△H=_______kJ/mol，試判斷NO(g)常溫、常壓下能否自發(fā)分解 ________填能或不能)。

(2)為防止光化學煙霧，除從工廠、汽車的設計進行改進外，也要采用某些化學方法。用焦炭還原NOx 的反應為2NOx(g) + xC(s)N2(g) + xCO2(g)

Ⅰ.在恒溫條件下，2 molNO2(g)和足量 C(s)反應，測得平衡時 NO2(g)和 CO2(g)的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點NO2平衡轉化率的關系α(A)____α(B)，平衡常數關系K(A)_____K(B)(填＞、＜或＝)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp=_____MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度)計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

Ⅱ.現在向容積均為 2L 的兩個密閉容器A、B中加入一定量的 NO(g)和足量的C(s)，相同溫度下測得兩容器中n(NO)隨時間變化情況如表所示：

0

20

40

60

80

n(NO)/mol(A)

2

1.5

1.1

0.8

0.8

n(NO)/mol(B)

1

0.8

0.65

0.53

0.45

B容器內反應在 100s時達到平衡狀態(tài)，則0~100s內用 NO 表示的平均反應速率為v(NO)= ____________。

(3)近年來電化學方法在處理氮氧化物方面也起到了一定的作用，如圖是一種氨氣一二氧化氮燃料電池，常溫下可將二氧化氮轉化為氮氣。

①c口通入的氣體為______ ，寫出負極反應的方程式 ________。

②若a、d口產生的氣體體積共為1.568L(標況下)，電路中通過的電子數為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 化學平衡正向發(fā)生移動時，平衡常數K值一定增大

B. HS－的電離方程式：HS－+H2OS2－+H3O+

C. 由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質中，互為同位素的是_____（填序號，下同），互為同系物的是_____，互為同分異構體的是_____。

①紅磷與白磷 ②35Cl與37Cl ③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3④⑤⑥⑦乙醇與二甲醚

（2）按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_____。

②_____

③_____

（3）寫出下列有機反應的方程式：

①1,3-丁二烯的加聚反應：_____

②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反應：_____

③甲醛與新制氫氧化銅反應：_____

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