【題目】短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

【答案】C

【解析】試題分析：短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素的最外層電子排布符合ns1、np1、np5的特點，n=1時，1種；n=2時3種；n=3時3種，共7種，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于我國煤儲藏量相對比石油和天然氣豐富，能源消費以煤為主。將原煤作為燃料燃燒，既嚴重污染環(huán)境，效率又不高，因而國家大力提倡煤的綜合利用。實施“煤變油”，其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣)，再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。

（1）用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學方程式是______________________________________。

（2）用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學方程式是__________________________。

（3）氣化和液化的優(yōu)點是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3﹣O﹣CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用100 mL 1 mol·L－1硫酸與鋅粉反應制備氫氣，下列措施一定能加快反應速率的是

A.改用300 mL 1 mol·L－1硫酸B.降低溫度

C.用鋅粒代替鋅粉D.滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＞N后
B.0.1 molL﹣1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）c（CH3COO﹣）+KW
C.常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關系如圖所示，當pH=4.5時，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.在25℃時，將c molL﹣1的醋酸溶液與0.02 molL﹣1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10﹣9/（c﹣0.02）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗。

（1）儀器a的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子 M 層電子數(shù)比 K 層電子數(shù)多 5 個，該元素的最高正價為

A.+7B.+5C.+3D.無最高正價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A.MgCl2

B.KOH

C.NH3

D.H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700℃的氮氣流中反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反應時放出530.4kJ的能量，則該反應每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為___________________。

（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

CO

H2

1

650

2

4

0.5

1.5

5

2

900

1

2

0.5

0.5

①實驗1中，前5min的反應速率v(H2O)=_____________。

②下列能判斷實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______________________。

a.混合氣體的密度保持不變 b.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化

c.容器內(nèi)壓強不再變化 d..容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

e. v正（CO）=v逆（H2O）

③若實驗3的容器是絕熱恒容的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O％隨時間變化的示意圖如左上圖所示，b點v正_________v逆（填“<”、“=”或“>”）

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，右上圖是由“甲醇（CH3OH）一空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，b電極是該燃料電池的_________（選“正極”或“負極”）；寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式___________________________________。

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