化學反應(yīng)的重要應(yīng)用之一是制備新物質(zhì)。

Ⅰ.實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。

(1)該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

(2)甲、乙兩同學用下列兩種方法制取氯氣：

甲：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng) 

乙：用87 g二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)

則二者制得的Cl2(填序號)_______________。

①甲比乙多  ②乙比甲多  ③一樣多  ④無法比較

Ⅱ.已知下列反應(yīng)也可以生成氯氣。

①2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  ②4HCl+O22Cl2+2H2O 

③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

其中，適宜于實驗室制取Cl2的反應(yīng)是_____________(填序號，下同)，適宜于工業(yè)上生產(chǎn)Cl2的反應(yīng)是_____________。

Ⅰ.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)②

Ⅱ.①  ③

解析：實驗室制Cl2需濃HCl。用KMnO4與濃HCl反應(yīng)制Cl2不需加熱，易操作，而電解和使用催化劑不適于實驗室制Cl2，而工業(yè)制Cl2則是用電解食鹽水的方法。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF3的化學反應(yīng)方程式：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
．
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是
NH3分子間能形成氫鍵，NF3分子間只有范德華力
NH3分子間能形成氫鍵，NF3分子間只有范德華力
．
（3）與Cu屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含三種元素，則其中心原子是
Al或Al3+
Al或Al3+
，配位數(shù)為
6
6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?陜西一模）選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF3的化學反應(yīng)方程式：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
．
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是
NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學式為
Na3AlF6
Na3AlF6
其中心離子是
Al
Al
，配位數(shù)為
6
6
．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
R
R
和
U
U
．
②T元素最可能是
P
P
區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
，其中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)運用化學反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義．
（1）放熱反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應(yīng)，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）．
A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強  D、加入催化劑    E．移出氧氣
（2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．用CH4將氮氧化物（用NOx表示）催化還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．現(xiàn)有1L由NO、NO2組成的混合氣體，若將其還原為N2、需同溫同壓下0.4LCH4，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）如圖是一定的溫度和壓強下，N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過程中的能量變化圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式
 
．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+ ）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常
 
．
（5）已知：25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計），當出現(xiàn)AgCl沉淀時．c（Br-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為
 
和
 
．
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：
精英家教網(wǎng)
這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為
 
，第二步反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、
 
、
 
等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣． 
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應(yīng)方程式：
 
．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：
 
．
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是
 
．精英家教網(wǎng)
（5）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4?xH2O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示．數(shù)據(jù)表明當固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．
①石膏的化學式為
 
．
②圖象中AB段對應(yīng)化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修1 3.2功能各異的無機非金屬材料練習卷（解析版） 題型：填空題

A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物B可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，B與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。

(1)易與B發(fā)生化學反應(yīng)的酸是________，(填化學名稱)該化學反應(yīng)的重要應(yīng)用是__________________。

(2)將B與純堿混合，高溫熔融時也發(fā)生化學反應(yīng)生成D，同時還生成氧化物C；

①寫出生成D和C的化學反應(yīng)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝    B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝     D．鐵坩堝

③將過量的C通入D的溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：

________________________________________________________________________。

(3)B與石灰石、B與純堿發(fā)生相似的化學反應(yīng)。100 g B與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是________。

(4)A的單質(zhì)與燒堿溶液和鋁的單質(zhì)與燒堿溶液發(fā)生相似的化學反應(yīng)。相同物質(zhì)的量的A的單質(zhì)與鋁的單質(zhì)分別跟足量的燒堿溶液反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為    。

 

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