Question

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴從溴化物中置換出來，其余依此類推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（　�。�

A．NaCl

B．NaCl、NaBr

C．NaCl、NaBr、NaI

D．NaCl、NaI

Answer 1

分析：在Br^-、I^-中，還原性由弱到強(qiáng)為Br^-＜I^-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂、2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，結(jié)合Br₂和I₂的性質(zhì)分析．

解答：解：在Br^-、I^-中，還原性由弱到強(qiáng)為Br^-＜I^-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂、2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，溴易揮發(fā)，碘易升華，
A．當(dāng)氯氣過量時，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂、2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，加熱過程中，溴揮發(fā)，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，故A不選；
B．當(dāng)氯氣少量時，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，部分2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂反應(yīng)，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉，故B不選；
C．當(dāng)氯氣少量時，只發(fā)生部分2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂反應(yīng)，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，故C不選；
D．當(dāng)加入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，后和溴離子反應(yīng)，所以固體是中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故D選；
故選D．

點評：本題考查鹵素知識，明確離子反應(yīng)先后順序及生成物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．