右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六祌元素的說法不正確的是
A． X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形
B． X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大
C．X的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的熔沸點(diǎn)較高
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是M元素
D
A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，即A為O元素，X為N元素，M為F元素，N為CL元素，Z為S元素，Y為P元素；所以
A正確，X元素形成的氣態(tài)氫化物分子為NH3，分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形；B正確，X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子分別為，半徑最大的為；C正確，X的氫化物為H2O，分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)較高；D錯，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)即元素的非金屬性最強(qiáng)，應(yīng)為N即CL元素；因?yàn)镕元素?zé)o最高價；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是
A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X
B．Y元素的氫化物是一種強(qiáng)酸
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)
D．其對應(yīng)的陰離子半徑由大到小的順序?yàn)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824123855133688.png" style="vertical-align:middle;" />

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于核電荷數(shù)為15的元素，下列說法正確的是
A．有3個電子層B．元素符號：PC．氫化物的化學(xué)式：NH3 D．最高化合價為+5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素R原子最外層有6個電子，則其最高價含氧酸鈉鹽化學(xué)式的通式為
A．Na2RO3B．Na3RO4C．NaRO3D．Na2RO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是
A．原子序數(shù)： B＞A＞C　　　　　　　B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋　　　　 　D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
M
M的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學(xué)式，下同）                ，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是          ，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的分子是             。
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的電子式是          ，XY2的分子中存在    個σ鍵。
（3）M位于周期表第____周期第        族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是     ；M2Y在空氣中煅燒生成M2O的化學(xué)方程式是                    。
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
已知：XO（g）+O2（g）= XO2（g） △H =" -283.0" kJ·mol-1
Y（g）+ O2（g）= YO2（g）△H = -296．0 kJ·mol-1
寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(　　)
 
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)　論
①
A元素的原子半徑比B元素的原子半徑大
周期表中A位于B的下一周期
②
將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁(H2SiO3)
酸性：
H2CO3>H2SiO3
③
將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒
還原性：Mg>C
④
常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)
非金屬性：P>N
⑤
某無色溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀
原溶液一定有SO42－
A．③④⑤B．①②③⑤C．②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 （   ）
A．若簡單離子為X2－和Y－，則X2－的還原性強(qiáng)于Y－
B．若簡單離子為mXa＋與nYb－，則m＋a = n－b
C．X、Y不可能為同一周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX>HnY

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的元素符號為      ；M在元素周期表中的位置為    ；L和M元素的離子半徑大小順序是     （用離子符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A，A的電子式為     。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則硒的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為           。
（4）由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液共熱可生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                    。
（5）寫出由M、L元素組成的物質(zhì)的電子式         。

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