【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng):
方案一:如圖1,在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片,然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L-1稀硫酸,再插入一支溫度計(jì),溫度計(jì)的溫度由20 ℃逐漸升至35 ℃,隨后,溫度逐漸下降至30 ℃,最終停留在20 ℃。
方案二:如圖2,在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片,在燒杯里加入10 mL 2 mol·L-1硫酸溶液,再向其中加入氫氧化鈉溶液,片刻后提起燒杯,發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來(lái)。
方案三:如圖3,甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平,在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,通過(guò)U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)方案一中,溫度先升高的原因是_________________,升至最大值后又逐漸下降的原因是 _____________________。
(2)方案二中,小木片脫落的原因是 ______________________。
(3)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng) 。
(4)方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為 ___________________,說(shuō)明反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。
【答案】 鋁和硫酸反應(yīng)放出的熱量使燒杯里溶液的溫度升高 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)完成后,隨著熱量的散失,燒杯里溶液的溫度降低 硫酸溶液和氫氧化鈉溶液放出的熱量使蠟燭熔化 放熱 U形管里紅墨水液面左高右低 小于
【解析】(1)溫度計(jì)的溫度由20℃逐漸升至35℃,說(shuō)明鋁片與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量使燒杯里溶液的溫度升高;方案一中,溫度升至最大值后又下降的原因是反應(yīng)完全后,熱量向空氣中傳遞,燒杯里物質(zhì)的溫度降低;(2)方案二中,小木片脫落的原因是氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱,溫度升高,蠟燭熔化了;(3)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組中出現(xiàn)了液面左低右高的現(xiàn)象,故物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng);(4)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分?jǐn)嚢瑁┓磻?yīng)為典型的吸熱反應(yīng),故紅墨水液面左高右低,反應(yīng)物總能量小于生成物總能量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)某溫度下的可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. N2、H2的濃度之比保持不變
B. N2和H2的反應(yīng)速率之比為1:3
C. NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3
D. 體系中N2、H2、NH3的分子個(gè)數(shù)之比為1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
下列敘述正確的是 ( )
A. X、Y元素的金屬性X<Y
B. 一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C. Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)
D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能用膠體的有關(guān)知識(shí)解釋的現(xiàn)象是( )
A.鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐
B.冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.在河水與海水的交界處,易形成三角洲
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解CO(NH2)2(尿素)的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),a、b極均為惰性電極)。下列說(shuō)法不正確的是
A.電解時(shí),a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.溶液中OH-逐漸向a極移動(dòng)
C.電解時(shí)a極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
D.若在a極產(chǎn)生標(biāo)況下224mL N2,則消耗尿素2g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性;D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍;E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù),且E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C和G的最外層電子數(shù)之和為13 。則
(1)C在周期表中的位置為 _________________ ;
(2)寫(xiě)出:D在C單質(zhì)中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式_______________
(3)A、B、D、E四種元素的原子,半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________。(用元素符號(hào)表示 )
(4)G的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑,該單質(zhì)的水溶液與F的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(5)寫(xiě)出由A、C、D、F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如下表:
W | 單質(zhì)是淡黃色固體 |
X | 在地殼中的含量居第二位 |
Y | 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的錯(cuò)誤!未找到引用源。 |
Z | 第三周期原子半徑最小的金屬元素 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B. Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵
C. 離子半徑:Z>W D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是( )
A. 次氯酸可與堿反應(yīng) B. 次氯酸有漂白性
C. 次氯酸鈣可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸 D. 次氯酸見(jiàn)光分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是
A. 四氯化碳 B. 稀鹽酸 C. 氫氧化鈉固體 D. 石墨
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