海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

（1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                 。氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                      。
（2）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明這三種情況下使用玻璃棒的作用：
溶解時(shí)：____________；過(guò)濾時(shí)：____________；蒸發(fā)時(shí)：______________。
（每空2分，共10分） （1）Mg2++Ca(OH)2＝ Mg(OH)2+Ca2；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
（2）攪拌，加快固體溶解速率；引流，溶液沿玻棒流下；攪拌，使溶液均勻受熱；

試題分析：（1）石灰乳與鎂離子反應(yīng)即生成氫氧化鎂沉淀，則上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為Mg2++Ca(OH)2＝ Mg(OH)2+Ca2；氫氧化鎂是堿，能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2 + 2H+＝Mg2+ + 2H2O。
（2）溶解時(shí)通過(guò)玻璃棒的攪拌加快固體溶解速率；過(guò)濾時(shí)通過(guò)玻璃棒的引流使溶液沿玻棒流下；蒸發(fā)時(shí)通過(guò)玻璃棒的攪拌，使溶液均勻受熱。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，主要是考查學(xué)生對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的了解掌握程度以及玻璃棒在基本實(shí)驗(yàn)操作中的作用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的一種流程如下：

（1）在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是_______________________________
（2）反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________
（3）加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH=4.5,反應(yīng)5的離子方程式為_(kāi)_______________________
（4）鋅粉不在反應(yīng)4之前加的原因是____________________________________
（5）若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列金屬通常采用加熱分解的方法來(lái)冶煉的是 (     )
A．NaB．AlC．FeD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過(guò)煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，可用于________________ (填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____               _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了更好的解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的利用率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料利用率的是
A．通入過(guò)量的空氣B．液體燃料呈霧狀噴出
C．將氫氣、氧氣設(shè)計(jì)成燃料電池D．將煤粉粉碎

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)有比較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是                                         
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水D．以石油和天然氣為原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 （　　 ）
A．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
B．裂解、煤的汽化、石油減壓分餾、甲苯制TNT等過(guò)程中都包含化學(xué)變化
C．需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕
D．乙醇和丙烯的物質(zhì)的量均為1mol，完成燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                       。
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是       、        。
（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為         ；該過(guò)程產(chǎn)生的
尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為       （寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾海水制淡水時(shí)，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有               ；蒸餾時(shí)碎瓷片的作用是____________________。
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為                                
（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫(xiě)出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。反應(yīng)中_________（寫(xiě)化學(xué)式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應(yīng)中得到           mol電子。
（4）下列能代替四氯化碳來(lái)萃取溴的試劑是             （填序號(hào)）
A．鹽酸B．酒精C．乙酸D．苯

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