Question

【題目】

Ⅰ、用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物質(zhì)填空。 （1—4小題填序號(hào)）

（1） 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是

（2） 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是

（3） 不存在化學(xué)鍵的是

（4） 共價(jià)化合物有

（5） 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2

Ⅱ、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第________周期________族，屬________區(qū)元素

Ⅲ、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為 ，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,Cu、N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14)

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）④ （2）② （3）⑥ （4）①②⑦ （5）Ⅱ.四 ⅢA p Ⅲ.6；103/[4NA(a+b)3]

【解析】

試題分析：Ⅰ、①H2O是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；②H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子； ③Ba(OH)2 是由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根離子含有極性共價(jià)鍵； ④Na2O2 由過(guò)氧根離子和鈉離子構(gòu)成的，過(guò)氧根離子中含有非極性共價(jià)鍵；⑤Cl2 是含有非極鍵的非極性分子；⑥ Ar 是由原子構(gòu)成的分子晶體，不含有任何化學(xué)鍵； ⑦CO2含有非極性鍵，屬于非極性分子。 （1） 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是④，答案為：④；（2） 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②，答案為：②；（3） 不存在化學(xué)鍵的是⑥，答案為：⑥；（4） 共價(jià)化合物有①②⑦，答案為：①②⑦；（5） Na2O2是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為：，答案為：；Ⅱ、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，根據(jù)該元素的價(jià)層電子排布式可知，其電子層數(shù)為4，位于第四周期，價(jià)層電子數(shù)為3個(gè)，且屬于p區(qū)元素，所以該元素位于第四周期ⅢA 族，答案為：四 ⅢA p；Ⅲ、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Cu,+位于棱邊，N3-位于頂點(diǎn)，距離N3-最近且距離相等的Cu+的個(gè)數(shù)為6，所以N3-的配位數(shù)為6，該晶胞中Cu+的個(gè)數(shù)為12×1/4=3，N3-位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×1/8=1，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，晶胞參數(shù)為（2a+2b）cm，Cu3N的密度為103/[4NA(a+b)3]g·cm-3，答案為：6；103/[4NA(a+b)3].