5．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為 B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A焰色反應(yīng)為黃色，D 常溫下是氣體，則 B可能是Na2O或Na2CO3（任寫一種）．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化．

分析 （1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色的氣體，則A為NH3，C為NO2，可推知D為O2，B為NO；
（2）若A焰色反應(yīng)為黃色，則A中含有鈉元素，D 常溫下是氣體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2；
（3）若D是金屬，則D應(yīng)為變價(jià)金屬，所以A為氯氣或硝酸，B為氯化鐵或硝酸鐵，C為氯化亞鐵或硝酸亞鐵，據(jù)此答題．

解答 解：（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色的氣體，則A為NH3，C為NO2，可推知D為O2，B為NO，A轉(zhuǎn)化為 B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（2）若A焰色反應(yīng)為黃色，則A中含有鈉元素，D 常溫下是氣體，則A為Na或NaOH，B為Na2O或Na2CO3，C為Na2O2或CO2，
故答案為：Na2O或Na2CO3；
（3）若D是金屬，則D應(yīng)為變價(jià)金屬，所以A為氯氣或硝酸，B為氯化鐵或硝酸鐵，C為氯化亞鐵或硝酸亞鐵，所以在貯存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)加少量的鐵粉，防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化，
故答案為：防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，題目具有一定的開放性，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的系統(tǒng)化掌握，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．配制NaOH溶液是，把NaOH固體放在天平左邊托盤的濾紙上稱量
B．配制稀硫酸時(shí)可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．用稀鹽酸洗凈做焰色反應(yīng)的鐵絲

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液各離子的濃度均為0.2mol/L（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液時(shí)無明顯變化；
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類沒有增加．
請(qǐng)推斷：
（1）僅由操作Ⅰ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是溶液中一定不含F(xiàn)e3+．
（2）僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是溶液中可能含有CO32-或SO42-、或同時(shí)含有CO32-和SO42-．
（3）由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽離子是Fe2+ （ 寫離子符號(hào)）．操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，2NO+O2=2NO2．
（4）結(jié)合三步操作及題干已知，你認(rèn)為原溶液中所含離子種類共有5種．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為3.2 g，寫出此過程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，活化能減小，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因此反應(yīng)速率增大，（前面的三個(gè)空填“增大”“減小”“不變”）你認(rèn)為最可能的原因是使用催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到（NO2與Cl2反應(yīng)可得硝酰氯）．亞硝酰氯的熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，并且遇水蒸氣分解成氮的氧化物和氯化氫．某小組同學(xué)按如下流程制備亞硝酰氯（“→”表示氣流方向，G為尾氣處理裝置），實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再緩緩?fù)ㄈ隢O．
依據(jù)上述信息，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備NO的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）裝置F的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，避免引起NOCl水解．
（3）亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NOCl+H2O=N2O3+2HCl．
（4）實(shí)驗(yàn)中“先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿�，此操作的目的是防止NO被裝置中的氧氣氧化為NO2，保持Cl2過量，使NO完全轉(zhuǎn)化，避免NO逸出污染空氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
B．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C．鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　　）
A．溶于水后能電離出氫離子的化合物就是酸
B．能與水反應(yīng)生成酸的氧化物是酸性氧化物
C．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
D．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol；
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$，一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”下同），A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為KC=KB＞KA；
②120℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O（g）通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bcd；
a．容器內(nèi)氣體密度恒定；b．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量恒定；c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定；d.3v正（CH4）=v逆（H2）；e．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.3mol CH4同時(shí)生成0.9molH2
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．當(dāng)有4mol電子通過導(dǎo)線時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2體積為22.4L，此時(shí)電解質(zhì)溶液的PH值變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氧原子數(shù)目為1.806×1024的MgCO3的質(zhì)量為多少克？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案