（9分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。

(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a。

①試說(shuō)明HnB的酸性強(qiáng)弱_______________________________________。

②當(dāng)a＝10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________．

③當(dāng)a＝10、n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____。c(OH－)－c(HB)＝__。

④當(dāng)n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為_(kāi)____(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝_________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________。

 

（9分） (1) ①試說(shuō)明HnB的酸性強(qiáng)弱_當(dāng)a＝7時(shí)，HnB為強(qiáng)酸，當(dāng)a>7時(shí)HnB為弱酸。

②(用離子方式程式表示)__Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－_．

③為_(kāi)c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)。c(OH－)－c(HB)＝_10－10 mol/L_。

④pH為_(kāi)11_。(2) Ksp＝(m/n)m·cm＋n，

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題（假定以下都是室溫時(shí)的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①當(dāng)a=10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
．
②當(dāng)a=10，n=1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
，c（OH-）-c（HB）=
1×10-10
1×10-10
 mol/L．
當(dāng)a=11，n=2時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，當(dāng)a=9，n=2時(shí)，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，當(dāng)a=6，n=2時(shí)，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示）
HB-+H2O?B2-+H3O+
HB-+H2O?B2-+H3O+
，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
．
③當(dāng)n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時(shí)，A溶液的pH為
11
11
（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X2Y3，測(cè)得其飽和溶液中X3+離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X2Y3的溶度積常數(shù)為Ksp=
27
8
c5
27
8
c5
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（9分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題（假定以下都是室溫時(shí)的溶液）．

       （1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a．

①試說(shuō)明HnB的酸性強(qiáng)弱_______________________________________．

②當(dāng)a＝10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）________________．

③當(dāng)a＝10、n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

_______________________________________________________．

c（OH－）－c（HB）＝________．

④當(dāng)n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為_(kāi)_________（保留整數(shù)值）．

       （2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝__________________________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________．

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年新疆兵團(tuán)二中高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。

(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a。

①試說(shuō)明HnB的酸性強(qiáng)弱_______________________________________。

②當(dāng)a＝10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________．

③當(dāng)a＝10、n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____。c(OH－)－c(HB)＝__。

④當(dāng)n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為_(kāi)____(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝_________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。

(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a

①當(dāng)a=10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)                        。

②當(dāng)a=10，n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                      ，

c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

③當(dāng)n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為_(kāi)_____(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝_____________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________g

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案