【題目】有四種短周期元素 A、B、C、D，其中 A、B、C 在周期表中所處的位置如圖所示，且它們的質(zhì)子數(shù)之和為 32。D 元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 2 倍。則下列說法正確的是（ ）

A. 元素D形成的氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)一定是正四面體

B. A、B 兩種元素的氣態(tài)氫化物均能不它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. DB2、DC4中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高

【答案】CD

【解析】試題分析：由短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置關(guān)系可知，A、C處于第二周期、B處于第三周期，A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，令A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+8，C的原子序數(shù)為x+2，則：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故A為氮元素、B為硫元素、C為氟元素；D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則D元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故D為碳元素；A．碳元素形成的乙烯為平面結(jié)構(gòu)、乙炔為直線結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，硫化氫被濃硫酸氧化生成二氧化硫與水，二者反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C．在CO2、CF4的分子中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．C為氟元素，F元素非金屬性最強，氫化物最穩(wěn)定，故D正確；故選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)E(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡，測得M的濃度為0．2 mol·L-1。下列說法正確的是( )

A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80％

B．4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0．8mol·L-1·min-1

C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0．6mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Pt極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m (g)與回路中通過電子的物質(zhì)的量n (mol)關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是

A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+

B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+

C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+ >H+

D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物M是一種常用香料的主要成分之一，其合成路線如下。

已知：

①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣；

②RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH；

③反應(yīng)①的原子利用率為100%，反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)；

④M的分子式為C13H18O2。

回答下列問題：

（1）A的名稱為___________；G分子中有___ _個碳原子在同一條直線上。

（2）反應(yīng)②～⑧中屬于加成反應(yīng)的是______；H中官能團的名稱為___________。

（3）物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。B的一種同類別異構(gòu)體存在順反異構(gòu)，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。

（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③屬于芳香族化合物。

其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 （任寫一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。

① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的 。

② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。

③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和 。

（2）以下為苯的取代反應(yīng)的探究實驗。

①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。

②檢驗裝置的氣密性。

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進(jìn)行反應(yīng)，放入適量混合液后，關(guān)閉K1。

寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C的作用是 。

④反應(yīng)結(jié)束后，用試管取少量D中的溶液，加入

（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。

⑤把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ，操作名稱為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗題：綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下列是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法。

已知：室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的 pH 為1.6；FeS開始沉淀時溶液的 pH 為3.0，沉淀完全時的 pH 為5.5。

（1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。

（2）操作Ⅳ的順序依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。

（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；

②________________________________________________________________________。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是

a．稱取一定質(zhì)量的綠礬產(chǎn)品，配制成250.00 mL溶液；

b．量取25.00 mL 待測溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是___________________；

②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有___ _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子核外電子有________種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________。預(yù)計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。

（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為___________________。

②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個即可)，B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式____________________________。

（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問題：

①SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________。

②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 pm，則該晶體的密度為_________________(用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面兩套實驗裝置，都涉及金屬的腐蝕反應(yīng)，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請同學(xué)們仔細(xì)觀察，完成18～19題。

（1）下列敘述正確的是

A．裝置Ⅰ在反應(yīng)過程中自始至終只生成紅棕色氣體

B．裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕

C．裝置Ⅱ在反應(yīng)過程中能產(chǎn)生氫氣

D．裝置Ⅰ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2＋

（2）下列與反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是

A．裝置Ⅰ中不可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+2Fe3＋= 3Fe2＋

B．裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中存在Fe2＋

C．裝置Ⅰ的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過程與原裝置不同

D．裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2NO2(g)N2O4(g) △ H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點。

（2）b點平衡常數(shù)的表達(dá)式為 。

（3）b、d兩點所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深的是 (填字母)。

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同步練習(xí)冊答案