Question

用足量的稀H₂SO₄溶解FeS和Fe(OH)₃的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是多少克

Answer 1

FeS+H⁺=Fe²⁺+H₂S

Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，須有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)₃]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，說明混合物過量。所以：①當(dāng)FeS完全反應(yīng)時(shí)，有FeS4.4g；

②當(dāng)Fe(OH)₃完全反應(yīng)時(shí)，有Fe(OH)₃10.7g,則混合物中FeS的質(zhì)量為28.3-10.7=17.6(g).

解析:

列出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

FeS+H⁺=Fe²⁺+H₂S

Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，須有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)₃]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，說明混合物過量。所以：①當(dāng)FeS完全反應(yīng)時(shí)，有FeS4.4g；

②當(dāng)Fe(OH)₃完全反應(yīng)時(shí)，有Fe(OH)₃10.7g,則混合物中FeS的質(zhì)量為28.3-10.7=17.6(g).