容積均為1 L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應：

A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．x＝1

B．此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4

C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率

D．甲和乙中B的平衡轉化率相等


解析　由題圖知，兩容器中A的轉化率相同，說明壓強不影響平衡的移動，所以x＝2，A項錯誤。甲容器中，平衡時，A的濃度為1 mol/L，則B的濃度為1 mol/L，C的濃度為2 mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達式得K＝4，B項正確。升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致平衡轉化率降低，但能加快反應速率，縮短反應達到平衡所用的時間，C項正確。由甲和乙中A的轉化率相同知，B的平衡轉化率也相等，D項正確。

答案　A


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(　　)

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO

D．無色溶液中：Al3＋、HCO、I－、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol Na2O2固體中含有的O數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，3.2 g CH4中含有的電子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．100 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


500 ℃、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示(10 min時達到第一次平衡)，下列說法正確的是(　　)

A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005 mol/(L·min)

B．從曲線可以看出，反應進行到10 min至20 min時可能是使用了催化劑

C．從曲線可以看出，反應進行至25 min時，增加了0.1 mol 的氨氣

D．在25 min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式_______________________________________________________________。

(2)已知：甲醇脫水反應　2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應　2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構化反應　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是__________________________。

(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n:n＝1:1]

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))

②圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為：________，理由是：______________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6.9 MPa，n:n＝0.6:1。乙烯的轉化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有：________________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)

ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應條件是________。

(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量的濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp＝________(用表達式表示)。

(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。

(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________________________ ______________________________________________________________________________________

(5)圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有________。

A．向該反應體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度

C．提高CO的初始體積百分數(shù)

D．提高反應體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某混合溶液中含有等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表數(shù)據(jù)：

物質(25℃)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

完全沉淀時的pH

≥6.4

≥9.6

3～4

下列敘述正確的是(　　)

A．混合溶液中：c(SO)[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＝54

B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出

C．若向混合溶液中加入足量氯水，調節(jié)pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關NA的敘述中正確的是 （    ）

A．惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

B．標準狀況下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA

C．1 mol C12發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)必為2NA

D．在反應KIO3＋6HI =KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后   （    ）

           A．整個溶液變紫色              B．整個溶液變?yōu)樽攸S色

         C．上層為褪色，下層為紫紅色    D．下層褪色，上層紫紅色

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