【題目】已知A、E為金屬單質(zhì)，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，回答下題。

（1）實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。

（2）寫出B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式_______________________。0.1molB參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_________ 。

（3）用化學(xué)方程式表示沉淀G顏色發(fā)生變化的原因：____________________________________________。

（4）從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F，寫出對應(yīng)離子方程式：______________________________________；

（5）直接向F溶液中加入B固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：______________________________

【答案】 煤油 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.1NA 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室中鈉常常保存在盛放煤油的廣口瓶中。（2）B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.1molB參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.1NA。（3）氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，方程式為4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3。（4）可以用氯化鐵與鐵化合生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，則直接向氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的流程：
已知：Fe3+、Al3+、Cu2+開始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．
（1）得到濾渣1的主要成分為 ．
（2）操作Ⅰ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ．
（3）操作Ⅰ中常用無水乙醇對晶體進(jìn)行洗滌，選用無水乙醇的原因是 ．
（4）第②步加H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：323K～523K，553K～687K，當(dāng)溫度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同溫度下的失重率：[硫酸鋁晶體化學(xué)式為Al2（SO4）318H2O，相對分子質(zhì)量為666]
已知：失重%= ×100%．

溫度（K）

失重（%）

第一階段

323～523

40.54

第二階段

553～687

48.65

第三階段

1 043以上

84.68

通過計(jì)算確定（寫出計(jì)算過程）：
①失重第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式；
②失重第二階段反應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A.KMnO4是還原劑
B.HCl是氧化劑
C.HCl中的氯元素得到電子
D.KMnO4中的Mn元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（　�。�
A.H+
B.NH4+
C.CO32﹣
D.Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是( )

A. 相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

B. Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C. Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)

D. Na2CO3和NaHCO3均不可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕
B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
C.電離和水解反應(yīng)都是吸熱過程
D.酸式鹽的pH均小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問題：

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體

步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C

（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是__________。

A. 一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－

B. 一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－

C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+

D. 可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl－

（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________。

（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的________（填化學(xué)式）并加熱，通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論。

（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列題目

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì) ① 酒精 ②鹽酸 ③熔融KCl ④KOH固體 ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦稀H2SO4溶液

以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填序號）________________

（2）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為____________ ，密度之比為_____________。

（3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是___________________。

（4）下列物質(zhì)：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。

廣泛用于玻璃、造紙的是______________（填編號，下同）

可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑的是________________________。

（5）氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：

上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列說法正確的是（ ）
A.在相同條件下，1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能量
B.1mol H2與1mol F2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.該反應(yīng)過程的能量變化可用如圖來表示

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