18.如表是元素周期表中短周期的一部分.已知元素④的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物.
  ① ② ③ 
 ④  ⑤ ⑥ ⑦
(1)某元素能形成的化合物種類最多,該元素是碳(填名稱),位于第二周期IVA族,;
(2)⑤⑥⑦號元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是HClO4(填化學式).畫出⑥⑦號元素形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖:,這兩種離子的半徑大小順序是S2->Cl-(填化學式).
(3)②③⑥號元素的氫化物中,沸點最高的是H2O(填化學式);
(4)③④⑥號元素中,原子半徑最大的是④(填序號).

分析 由元素在周期表中位置,可知①②③處于第二周期、④⑤⑥⑦處于第三周期,元素④的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物,則④為Al,可推知①為C、②為N、③為O、⑤為P、⑥為S、⑦為Cl.
(1)碳元素形成有機物,形成的化合物種類最多;
(2)非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強;
⑥的離子為S2-,質(zhì)子數(shù)為16,核外有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,⑦的離子為Cl-,質(zhì)子數(shù)為17,核外有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越。
(3)②③⑥號元素的氫化物分別為NH3、H2O、H2S,常溫下水為液態(tài),氨氣、硫化氫為氣體,故水的沸點最高,氨氣分子之間形成氫鍵,沸點高于硫化氫的;
(4)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①②③處于第二周期、④⑤⑥⑦處于第三周期,元素④的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物,則④為Al,可推知①為C、②為N、③為O、⑤為P、⑥為S、⑦為Cl.
(1)碳元素形成有機物,形成的化合物種類最多,處于第二周期IVA族,
故答案為:碳;二;IVA;
(2)非金屬性P<S<Cl,非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,故HClO4的酸性最強,
⑥的離子為S2-,質(zhì)子數(shù)為16,核外有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為
⑦的離子為Cl-,質(zhì)子數(shù)為17,核外有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:S2->Cl-,
故答案為:HClO4、;S2->Cl-;
(3)②③⑥號元素的氫化物分別為NH3、H2O、H2S,常溫下水為液態(tài),氨氣、硫化氫為氣體,故水的沸點最高,氨氣分子之間形成氫鍵,沸點高于硫化氫的,
故答案為:H2O;
(4)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑④>③>⑥,故答案為:④.

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用,需要學生熟練掌握元素周期律與短周期元素,注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是(  )
A.44g N20含有的氮原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4L N2含有的分子數(shù)目為NA
C.lmol Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA
D.1L lmol•L-1K2CO3,溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū).其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖1所示.據(jù)此判斷:
①該反應的△H<0(填“<”或“>”).
②在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)為0.025mol/(L•s).
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是c(填字母編號).
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物,用CH4催化還原
NOx可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol①
      2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol②
      H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ/mol③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H═-898.1kJ/mol.
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol/L食鹽水的裝置,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變).
①該燃料電池的負極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②電解后溶液的pH約為14(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應).
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下約為1.68L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列指定反應的離子方程式不正確的是(  )
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2:2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3
C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D.漂白粉溶液中加入醋酸:CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.有機物分子式為C6H12O2,它能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應.它的分子中含有2個甲基、3個甲基的同分異構(gòu)體分別有( 。
A.4種、3種B.3種、4種C.6種、2種D.2種、6種

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3.CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè),并用作消毒劑、媒染劑、催化劑.工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末(含雜質(zhì)FeO和SiO2)來制取無水CuCl2的工藝流程如圖所示:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應的氫氧化物,開始沉淀和沉淀完全時的pH如表:
離子符號Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH2.57.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.76.7
(1)第②步反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(2)濾渣A的成分有SiO2(填化學式),濾渣C的成分為Fe(OH)3(填化學式),檢驗濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是取濾液C少量于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,證明濾液C中的Fe3+離子未除盡,反之已除盡.
(3)第③步反應中加入適量的氧化銅,將溶液的pH調(diào)到3.2-4.7之間;
(4)第④步需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅,氯化氫的作用是HCl抑制CuCl2水解,也可用P2O5作脫水劑,使CuCl2•2H2O脫水制得無水氯化銅,該過程屬于化學(填“物理”或“化學”)變化;
(5)稱取30.250g已制得的無水CuCl2產(chǎn)品(含少量FeCl3雜質(zhì)),溶于水中,加入過量的鐵粉充分反應后過濾,得250mL濾液,量取25.00mL濾液于錐形瓶中,用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積平均體積為46.00mL,則該無水氯化銅產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)約為0.89.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.4.4gCO2、N2O成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為2.2NA
B.7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.2NA
C.2L0.5mol•L-1(NH42SO4溶液中含有的NH4+離子數(shù)為2NA
D.化學反應中每消耗1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4NA

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17.(1)某課外活動小組同學用圖1裝置(M、N為外電源的兩個電極)進行實驗,試回答下列問題:

①若開始時開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕.請寫出正極反應式:O2+4e-+2H2O=4OH-
②若開始時開關(guān)K與b連接時,兩極均有氣體產(chǎn)生,則鐵電極為陰極(填“陰”或“陽”),該電極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-═H2↑,總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)該小組同學設(shè)想,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉.
①B出口導出的氣體是O2,制得的氫氧化鈉溶液從出口D(填“A”、“B”、“C”或“D”)導出.通過陰離子交換膜的離子數(shù)<(填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
②氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液又可制成燃料電池,該電池的負極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O.

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18.A、B、C為中學常見單質(zhì),其中一種為金屬,通常情況下,A為固體,B為黃綠色氣體,C為無色氣體.D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無色氣體,其水溶液是一種強酸,E為黑色固體,H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去).

請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl.
(2)反應④的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)反應⑦的化學方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2.該反應中每消耗0.3mol的A,可轉(zhuǎn)移電子0.8mol.
(4)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑.
(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯氣.
(6)用D溶液制備無水D固體的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境(或氣氛)中加熱蒸干.

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