Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表一種元素�；卮鹣铝袉栴}。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				a	b	c	d
3	e		f	g		x	y	z

(1)表中所標(biāo)元素，最活潑的金屬元素形成簡單離子符號為____；最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _____；其中一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該鹽是_______。

(2)寫出兩種滿足下列條件的物質(zhì)______(寫化學(xué)式)。

①由c、x、e組成的；②含有共價(jià)鍵的離子化合物。

(3)g、x、y的氣態(tài)氫化物，最穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)。

(4)表中元素的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式，下同)；堿性最強(qiáng)的是_______，這兩種物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________。

(5)推測元素的非金屬性：a ______ g(填“＞”或“＜”)。利用圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明推測結(jié)論。

①儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用是______________。

②填空。

裝置內(nèi)試劑			C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
A	B	C
稀硫酸	碳酸鈉	_______	_______

Answer 1

【答案】Na+ NH4NO3 Na2SO3、Na2SO4 HCl HClO4 NaOH H++OH-=H2O ＞ 分液漏斗 防止倒吸 Na2SiO3溶液 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3或者生成NaHCO3

【解析】

首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷出元素種類，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知a是C，b是N，c是O，d是F，e是Na，f是Al，g是Si，x是S，y是Cl，z是Ar。則

(1)表中所標(biāo)元素，最活潑的金屬元素是Na，形成簡單離子符號為Na+；最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；其中一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素為N，生成的鹽是NH4NO3。

(2)①由O、Na、S組成的；②含有共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物是Na2SO3、Na2SO4。

(3)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，g、x、y的氣態(tài)氫化物，最穩(wěn)定的是HCl。

(4)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則表中元素的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH，這兩種物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O。

(4)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性：C＞Si。

①根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸。

②要驗(yàn)證碳元素非金屬性強(qiáng)于硅元素，可以利用較強(qiáng)酸制備較弱酸來證明。稀硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀即可證明，則C中試劑是硅酸鈉溶液，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。