Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表一種元素。回答下列問題。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				a	b	c	d
3	e		f	g		x	y	z

(1)表中所標元素，最活潑的金屬元素形成簡單離子符號為____；最不活潑的元素的原子結構示意圖為 _____；其中一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該鹽是_______。

(2)寫出兩種滿足下列條件的物質______(寫化學式)。

①由c、x、e組成的；②含有共價鍵的離子化合物。

(3)g、x、y的氣態(tài)氫化物，最穩(wěn)定的是______(填化學式)。

(4)表中元素的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是______(填化學式，下同)；堿性最強的是_______，這兩種物質反應的離子方程式為_________。

(5)推測元素的非金屬性：a ______ g(填“＞”或“＜”)。利用圖裝置設計實驗，證明推測結論。

①儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用是______________。

②填空。

裝置內試劑			C中發(fā)生反應的化學方程式
A	B	C
稀硫酸	碳酸鈉	_______	_______

Answer 1

【答案】Na+ NH4NO3 Na2SO3、Na2SO4 HCl HClO4 NaOH H++OH-=H2O ＞ 分液漏斗 防止倒吸 Na2SiO3溶液 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3或者生成NaHCO3

【解析】

首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷出元素種類，然后結合元素周期律以及相關物質的性質、實驗原理分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知a是C，b是N，c是O，d是F，e是Na，f是Al，g是Si，x是S，y是Cl，z是Ar。則

(1)表中所標元素，最活潑的金屬元素是Na，形成簡單離子符號為Na+；最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，原子結構示意圖為；其中一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素為N，生成的鹽是NH4NO3。

(2)①由O、Na、S組成的；②含有共價鍵的離子化合物，該化合物是Na2SO3、Na2SO4。

(3)同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，g、x、y的氣態(tài)氫化物，最穩(wěn)定的是HCl。

(4)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則表中元素的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，堿性最強的是NaOH，這兩種物質反應的離子方程式為H++OH-=H2O。

(4)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性：C＞Si。

①根據(jù)儀器構造可知儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸。

②要驗證碳元素非金屬性強于硅元素，可以利用較強酸制備較弱酸來證明。稀硫酸和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中產生硅酸沉淀即可證明，則C中試劑是硅酸鈉溶液，C中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。