最外層電子數(shù)為4的原子，其核電荷數(shù)可能為（    ）

A.14                    B.8                     C.13                    D.17

解析：最外層電子數(shù)為4的原子應屬于ⅣA族，其短周期元素核電荷數(shù)可能為6或14。若長周期元素，則核電荷數(shù)要大于17，不合題意。

答案：A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（l）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是
氧
氧
 （填“元素名稱”），可以驗證該結(jié)論的是
CD
CD
（填“序號”）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應的化學方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
．
（3）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物，該兩種化合物反應的化學方程式為
Na2O2+SO2═Na2SO4
Na2O2+SO2═Na2SO4
．
（4）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
．
（5）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
HS-+OH-═S2-+H2O
HS-+OH-═S2-+H2O
．
（6）B元素的氣態(tài)氫化物卻其一種常見氧化物（雙原于分子）能反應生成B的單質(zhì)，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
2：3
2：3
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三4月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36號中的元素，其原于序數(shù)依次遞增，其他相關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素     結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

A           原子核外有一個未成對電子，其氫化物與水分子間能形成氫鍵

B           原子核外M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍

C           是使用最為廣泛的合金的主要成分

D           原子各內(nèi)層電子均已飽和，最外層電子數(shù)為1

 

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）C元素在周期表中的位置為____      ，D元素原子的外圍電子排布式為          

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵____               。

（3）A與氧可形成原子個數(shù)比為2:1的三原子分子，其中氧的化合價為____       ，氧原子雜化類型與下列分子的中心原子雜化類型相同的是____              

a:CO2      b:SO2    c:NH3       d;CH4

（4）A、B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，則晶胞中B離子的個數(shù)為____    ，與B離子最近且等距的A離子的個數(shù)為                  。

（5）1183 K以下C晶體的晶胞如圖乙中圖1，而1183 K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2，在兩種晶胞中最鄰近的C原子間距離相同，則圖1、圖2所示兩種晶中原子的空間利用率之比為___  _（可用根號表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三4月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

M、N為短周期的兩種元素，M元素原于的最外層電子數(shù)≤4，N元素原子的最外層電子數(shù)＞4，下列對其有關(guān)說法正確的是

A．M、N可能為金屬

B．若M、N為同周期元素，則原于半徑M<N

C．M、N元素的單質(zhì)可能與水發(fā)生置換反應

D．M、N形成的離子化合物不能體現(xiàn)強氧化性

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

M、N為短周期的兩種元素，M元素原于的最外層電子數(shù)≤4，N元素原子的最外層電子數(shù)＞4，下列對其有關(guān)說法正確的是


  1. A.
    M、N可能為金屬
  2. B.
    若M、N為同周期元素，則原于半徑M<N
  3. C.
    M、N元素的單質(zhì)可能與水發(fā)生置換反應
  4. D.
    M、N形成的離子化合物不能體現(xiàn)強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）          ，E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）         >         >         。

（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應生成 W氣體，W的結(jié)構(gòu)式        由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y， X的電子式為             ，化合物E2 D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比11反應生成單質(zhì)H的離子方程式為                                                  

（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出G的最高價氧化物與B單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應的化學反應方程式                                     。

（4）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負極的電極反應式為                                                              。

（5） 在10 L的密閉容器中，通入2 mol的HO2氣體和3 mol D的氣體單質(zhì)，一定條件下反應后生成HD3氣體，當反應達到平衡時，單質(zhì)D的濃度為0.21 mol/L，則平衡時HD2的轉(zhuǎn)化率為       ，此時該反應的平衡常數(shù)為                  （用數(shù)據(jù)列關(guān)系式不必化簡）

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