Question

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),該反應達到平衡時生成2.4 mol R，并測得Q濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是

A．x值為2

B．混合氣體的密度增大

C．平衡時N的濃度為 0.6 mol/L

D．N的轉化率為80%

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．平衡時生成的Q的物質的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R為2.4mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，A項錯誤；B．反應體系中各組分都是氣體，混合氣體的質量不變，容器的容積恒定，根據(jù)ρ=m÷V可知混合氣體的密度不變，B項錯誤；C．反應達到平衡時，生成2.4molR，由方程式可知，參加反應的N的物質的量為2.4mol，平衡時N的物質的量為3mol-2.4mol=0.6mol，N的平衡濃度為0.6mol÷2L==0.3mol/L，C項錯誤；D．參加反應的N的物質的量為2.4mol，則N的轉化率為2.4mol÷3mol×100%=80%，D項正確；答案選D。