【題目】常溫下，amL0.1mol/L的CH3COOH與bmL的0.1mol/L NaOH混合，充分反應(yīng)。

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式___。

（2）兩溶液pH之和___14（填“<”、“＝”或“>”）。

（3）若a＝b，則反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是____。

（4）若混合后溶液呈中性，則a___b，反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)___c(Na＋)。（填“<”、“＝”或“>”）

【答案】CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O > c(Na＋)> c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋) > =

【解析】

⑴醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故答案為CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O；

⑵醋酸是部分電離，因此0.1mol/L的CH3COOH的pH大于1，氫氧化鈉全部電離，0.1mol/L NaOH溶液pH =13 ,所以兩溶液pH之和大于14，故答案為 > ；

⑶若a＝b，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根水解，溶液顯堿性，醋酸根離子濃度減小，則反應(yīng)后溶液中粒子濃度從大到小的順序是c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(CH3COOH) > c(H＋)，故答案為c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(CH3COOH) > c(H＋)；

⑷若a＝b，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液顯堿性，若混合后溶液呈中性，則需還要加酸，所以a > b，根據(jù)電荷守恒原則得到c(CH3COO－) ＋c(OH－) = c(H＋) ＋c(Na＋)，再根據(jù)中性c(OH－) = c(H＋)，從而得到c(CH3COO－) = c(Na＋)，故答案為 >；=；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B. 1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.1mol/L氨水中含有0.1NA個(gè)NH3分子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水含有NA個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某河道兩旁有甲乙兩廠。他們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六種離子。

（1）甲廠廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_____、_____、_____。

（2）乙廠的廢水中含另外三種離子。如果加一定量的________（填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可回收其中的金屬________（填金屬元素符號）。

（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合，可以使廢水中的_______（填離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水中主要含______（填化學(xué)式），可以用來灌溉農(nóng)田。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應(yīng)

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C

施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

D

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(　　)

A.酸的強(qiáng)弱:HCN>HClO

B.pH:HClO>HCN

C.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN

D.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mL0．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液xmL，下列敘述正確的是

A．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）>c（Al3+）

B．x=15時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42-，且c（NH4+）>2c（SO42-）

C．x=20時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c（OH—）<c（AlO2—）

D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c（OH—）=c（Ba2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（______）

A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2

（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（______）

A.HF B.HCl C.HBr D.HI

（3）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?______。

（4）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是（ ）

A. C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性

B. A、B、C三種元素間既能形成共價(jià)化合物，又能形成離子化合物

C. B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D. D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：

(1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)___ (填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；

(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)____；

(3)加入AgCl固體，則c(Br－)____，c(Ag＋)___；

(4)加入Na2S固體，則c(Br－)____，c(Ag＋)___。

Ⅱ. (1)常溫下，將0.1 mol·L－1的醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液等體積混合，測得溶液顯酸性，則該混合液中：c(CH3COOH)_________c(CH3COO－)；2c(Na＋)_______c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)等物質(zhì)的量濃度一水合氨和氯化銨溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中除溶劑外微粒濃度大小關(guān)系：_______，混合溶液中離子的電荷守恒等式______，物料守恒等式為_____。

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