6．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏
B．污水處理可采用混凝法，明礬是一種常用的混凝劑
C．硅單質(zhì)常作為制備光導(dǎo)纖維的主要材料
D．淘米水中含有淀粉可以直接檢測(cè)加碘鹽中是否含有碘元素

分析 A．根據(jù)蛋白質(zhì)變性的條件是：受熱、高能射線，紫外線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、某些有機(jī)物；
B．明礬能水解生成生成膠體，膠體具有吸附性；
C．二氧化硅常作為制備光導(dǎo)纖維的主要材料；
D．加碘鹽中加入的是碘的化合物，不是碘單質(zhì)．

解答 解：A．為了防止蛋白質(zhì)變性，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏，故A錯(cuò)誤；
B．明礬溶于水，鋁離子水解生成膠體，膠體具有吸附性，使懸浮物凝聚而沉淀，故能凈化水，所以明礬是一種常用的混凝劑，故B正確；
C．二氧化硅常作為制備光導(dǎo)纖維的主要材料，故C錯(cuò)誤；
D．碘與淀粉變藍(lán)是指與碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，而不是碘的化合物，而食鹽加碘加入的是碘的化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵，為�？疾辄c(diǎn)，題目難度不大，注意蛋白質(zhì)鹽析和變性的條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)SO2的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．把SO2通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液 會(huì)變紅
B．把SO2通入品紅溶液中，品紅溶液會(huì)褪色
C．將足量SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
D．把SO2通入氯化鋇溶液中，溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是②④（填寫序號(hào)）．
①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②將95g的蒸餾水，倒人盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水．
③用四氯化碳萃取碘水中的I2，分液時(shí)，四氯化碳層從分液漏斗的上口放出．
④使用容量瓶、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水．
⑤將混合氣體通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．在電解水實(shí)驗(yàn)中，加入硫酸鈉可以提高電解效率
B．碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成
C．鐵制品在海水中比在純水中更易腐蝕
D．在雙氧水中加FeCl3溶液可使產(chǎn)生O2速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．0.1mol•L-1的醋酸pH=a，0.01mol•L-1的醋酸pH=b，則a+1＞b
D．常溫時(shí)①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液的pH變小B．陰極逸出氣體
C．陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D．陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．芳香酯I的合成路線如圖：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②
③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，F(xiàn)中不含氧的官能團(tuán)的名稱為氯原子，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）E→F與F→G的順序不能顛倒，理由如果顛倒則（酚）羥基會(huì)被KMnO4/H+氧化
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，F(xiàn)→G①的化學(xué)方程式為．
（4）G還可以通過(guò)縮聚反應(yīng)制得高分子材料，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）A的同分異構(gòu)體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有9種，寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O可以處理硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO2，消除尾氣污染．上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）如圖是1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），△H不變；
請(qǐng)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，負(fù)極通入CO，正極通入空氣與CO2的混合氣，制得燃料電池．電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2；使用該電池用惰性電極電解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，電解時(shí)兩極共產(chǎn)生448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），寫出該電解反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH；假設(shè)溶液體積不變，則電解后該溶液的pH為13．

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