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化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是（　�。�
A．K越大，反應物的轉化率越小
B．K與反應物的濃度有關
C．K與生成物的濃度有關
D．K與溫度有關
D
K越大，化學反應進行的程度越大，反應物的轉化率也越大；一個確定的化學反應，其化學平衡常數只與反應體系的溫度有關。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是(　　)。
 
正反應速率
逆反應速率
A
vA＝2 mol·L－1·min－1
vB＝2 mol·L－1·min－1
B
vA＝2 mol·L－1·min－1
vC＝2 mol·L－1·min－1
C
vA＝1 mol·L－1·min－1
vB＝2 mol·L－1·min－1
D
vA＝1 mol·L－1·min－1
vC＝1.5 mol·L－1·min－1
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是(　　)
A．反應①的平衡常數K1＝
B．反應③的平衡常數K＝
C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/td>
D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是          (填序號)。
A.升高溫度              B.增大壓強
C.充入一定量氮氣         D.再加入一些鐵粉
(2)反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉化率將         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：
(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是       (選填序號)。
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
(2)若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內氣體的平均相對分子質量將       (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，其正反應放熱�，F有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
A．容器I、Ⅲ中平衡常數相同
B．容器II、Ⅲ中正反應速率相同
C．容器Ⅱ、中的反應達平衡時，SO3的體積分數：II > III
D．容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如表中所示，僅依據K的變化，關于等物質的量濃度的H2與X2的反應，下列說法正確的是(　　)
化學方程式
平衡常數K
F2＋H22HF
6.5×1095
Cl2＋H22HCl
2.6×1033
Br2＋H22HBr
1.9×1019
I2＋H22HI
8.7×102
 
A.F2的轉化率最大
B．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
C．X2與H2反應的反應速率依次減小
D．升高溫度，平衡常數都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q
②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)
完成下列填空：
(1)在溫度不變的情況下，要提高反應①中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反應②達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時_______________ 。
a．平衡常數K增大　　　　     b．CO的濃度減小
c．Ni的質量減小      d．v逆[Ni(CO)4]增大
(3)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0．4mol，如果此時移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量應大于0．20mol而小于0．40mol
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是
A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞ T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜ T2，△H＜0

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