【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨和C60互為同位素

B. CH4和CH3CH3互為同系物

C. 14CO2的摩爾質(zhì)量為46

D. 3517Cl、3717Cl 為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

【答案】B

【解析】A、石墨和C60是碳元素的單質(zhì)，為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、CH4和CH3CH3的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，為同系物，故B正確；C、摩爾質(zhì)量單位是g/mol，l4CO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，故C錯(cuò)誤；D、二者是同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說(shuō)法正確的是

A. 任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個(gè)原子

B. 常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液E，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_____ __、____ ___。

（2）操作②~④加入的試劑依次可以為(寫化學(xué)式)：______________________________；

（3）如何判斷SO42-已除盡？_________ ____ ___；

（4）寫出加入適量鹽酸調(diào)PH反應(yīng)的離子方程式_____________________ ____；

（5）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說(shuō)明理由：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系，寫出相應(yīng)平衡關(guān)系所對(duì)應(yīng)的離子方程式：_ _ 。

NaHCO3溶液顯堿性的原因： _ 。

NaHSO4溶液顯酸性的原因： 。

（2）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________ 。

（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為______________ _ 。

（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol，

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ/mol，

C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，則a=__________

（5）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常數(shù)為K2，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常數(shù)為K3，寫出K1和K2的關(guān)系式__________，寫出K2和K3的關(guān)系式____________，寫出K1和K3的關(guān)系式_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。

【探究一】

（1）甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是____________________。

【探究二】

（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是________。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于________（選填序號(hào)）。

a．A之前 b．A—B間 c．B—C間 d．C—D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地今年啟動(dòng)11項(xiàng)工程治理氮磷污染，以保護(hù)空氣環(huán)境和飲用水源。下面是有關(guān)氮污染防治及處理方法。據(jù)此回答下列問題：

（1）已知CO可將NO轉(zhuǎn)化為N2，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響。

①由圖1可知CO的百分含量越高，NO的轉(zhuǎn)化率越______________（填“高”或“低”）。

②當(dāng)時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示，則應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在___________左右。

（2）在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：

則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是___________________。

（3）氨氣一氮氧化物燃料電池可用于處理氮氧化物，防止空氣污染，其裝置如圖所示。通入氨氣的電極為_____________（填“正極”或“負(fù)極”）。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C2H6O 的可能是甲醚或乙醇，可采用化學(xué)方法及物理方法加以鑒別，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用燃燒法

C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無(wú)色無(wú)味的液體。B、C、E簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。E的最高價(jià)氧化物可與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種易溶于水的的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。

（1）寫出A、B兩種元素的元素名稱：A________、B________寫出D的最高價(jià)氧化物的電子式 。

（2）寫出由B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物F的電子式 ，其存在的化學(xué)鍵是

（3）寫出F和A2C反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（4）用電子式表示B2C形成的過(guò)程：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A．甲苯分子中共平面的原子最多是12個(gè)

B．對(duì)二甲苯分子中有4個(gè)碳原子在一條直線上

C．1—丁烯分子中的4個(gè)碳原子一定不在同一平面內(nèi)

D．2—丁烯分子中的4個(gè)碳原子一定不在同一平面內(nèi)

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