【題目】（1）NH3的摩爾質(zhì)量為__________，3.4g NH3的物質(zhì)的量為__________mol，該氣體在標準狀況下的體積為___________L。

（2）相同質(zhì)量的O2和SO2，所含分子的數(shù)目之比為_____________，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為______________。

（3）實驗室需要0.10 mol/L的硫酸980mL，某同學欲用密度為1.84 g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制，需量取98%濃硫酸的體積為__________mL，若向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出,則會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度___________（填“偏高”，“偏低”或“不變”）。

【答案】 17g/mol 0.2 4.48 2:1 2:1 5.4 偏低

【解析】(1)摩爾質(zhì)量是以g為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，所以NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；3.4g NH3的物質(zhì)的量為；已知標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，所以3.4g NH3在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4 L/mol =4.48L；

(2)相同質(zhì)量的O2和SO2所含分子的數(shù)目之比= ： =2 :1；所含氧原子的物質(zhì)的量之比為×2 ： = 2 :1；

(3)依題意需要配制1000mL的溶液，故計算如下0.10 mol/L×1.0L×98g/mol =1.84 g/cm3×Vcm3×98%，V=5.4mL；若向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出，將導致溶質(zhì)減少，使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點為- 54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產(chǎn)生白霧。

（1）儀器組裝完畢后，檢驗戊裝置氣密性的方法是_______，表明裝置氣密性良好。

（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境和________。

（3）試劑X、Y的組合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3

（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是______；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是：________________。

（5）分析裝置丙中活性炭的作用是________，反應結(jié)束后，將丙中的混合物分離開的實驗操作是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

【制備FeBr2固體】

實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。

若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為_____________________。

（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；

E管中的反應開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。

【探究FeBr2的還原性】

（3）現(xiàn)實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。

（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。

取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。

以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。

（5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2 mL的 C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同學按下表進行實驗，請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁。

編號

加3%Na2S2O3/mL

加1∶5的H2SO4/滴

溫度/℃

①

5

25

25

②

5

15

35

③

5

25

45

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F 是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）．
請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構簡式是；E中含有的官能團名稱是 ．
（2）由C和E合成F的化學方程式是 ．
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結(jié)構簡式是
①含有3 個雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1 個吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實驗室可由（填有機物名稱）通過（填反應類型）制備，制乙烯時還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）；
①過量飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4⑤品紅溶液．
（5）下列說法正確的是（填字母序號）．
a.．A 屬于飽和烴b．D 與乙醛的分子式相同
c.E 不能與鹽酸反應d.F 可以發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學第二醫(yī)院和浙江大學腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文。媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道，報道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒。在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：

①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

②先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

③分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

④向濾液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接___，________接__________；b接____（填接口編號）。___________

（2）A中反應的離子方程式為_____________________；B中常選用的液體反應物為_______；D中應選用的液體為_______。

（3）步驟②讓______裝置先發(fā)生反應。

（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_____________________。

（5）步驟③分離出NaHCO3固體的操作是_________。

（6）步驟④中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的 實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________。

（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學方程式為________________________________。

（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_________________。

（4）沉淀C的成分是____________ ，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸，此過程的實驗現(xiàn)象為_________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中發(fā)生的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁（AlP）通�？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體（沸點-89.7℃，還原性強）。某化學興趣小組的同學用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。

在C中加入l00g原糧，E中加入20.00mL l.50×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。

回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是____________________________________。

（2）AlP與水反應的化學方程式為______________________________________________。

（3）裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是__________________。

（4）通入空氣的作用是_____________________________。

（5）裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___________________________。

（6）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為：________________________________，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為________________mg·kg-1（寫計算表達式和計算結(jié)果）。

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