常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　　)

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a

B．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度的大小關系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)


解析：本題考查電解質(zhì)溶液有關知識，意在考查考生綜合分析問題的能力。常溫時，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液也可能為堿溶液，若為酸溶液，則pH＝a，若為堿溶液，則pH＝14－a，A項錯誤；當溶質(zhì)為硫化鈉時，濃度大小關系符合，當溶質(zhì)為硫氫化鈉和硫化氫，且溶液呈酸性時，濃度大小關系不符合，B項錯誤；由電荷守恒知，2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，混合液的pH等于7，故c(OH－)＝c(H＋)，應有2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根據(jù)物料守恒知，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，二者聯(lián)立可得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，D項正確。

答案：D


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8

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       某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到實驗目的的是(　　)

A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成

C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體

D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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       下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．所有不銹鋼都只含有金屬元素

B．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C．廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

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銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。

另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是                                                                                 (　　)

A．圖1中產(chǎn)物a、b的化學式分別為Cu2O和CuO

B．圖1整個過程中共生成0.26 g H2O

C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關系曲線是曲線A

D．圖2中繪制錯誤的曲線共2條

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已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀，25 ℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)＝1.30×10－5 mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是(　　)

A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系為c(NO)>c(K＋)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10

D．若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液、黃色沉淀可能轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，當AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO的濃度是5.000×10－3 mol·L－1，此時溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A．1.36×10－5 mol·L－1　　                             B．8.90×10－6 mol·L－1

C．4.45×10－2 mol·L－1                                   D．1×10－5 mol·L－1

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為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

(1)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應：，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應__________0(填“>”或“<”)。

②在溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應的速率___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L的醋酸與b molL溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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第119號未知元素，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關“類鈁”的預測的說法錯誤的是

A．單質(zhì)有較高的熔點                B．“類鈁”在化合物中呈+1價

C．“類鈁”具有放射性               D．“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g.cm-3

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