能用如圖氣體制取裝置制取少量氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣

C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．過(guò)氧化鈉和水制取氧氣

B

【解析】

試題分析：A、硫酸與大理石反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，附著在大理石的表面，使反應(yīng)難以進(jìn)行，錯(cuò)誤；B、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋅粒放在多空塑料板的上方，與稀硫酸接觸即可產(chǎn)生氫氣，可以達(dá)到“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨�！钡哪康模_；C、濃鹽酸與二氧化錳加熱才可制取氯氣，錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉溶于水為糊狀，即使關(guān)住止水夾，反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，不能達(dá)到“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨�！钡哪康�，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器的反應(yīng)原理及使用

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度

C．加少量冰醋酸 D．加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三“一診”理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是

A．飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH=7時(shí)：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

B．已知HF的酸性比CH3 COOH的強(qiáng)，pH相等的NaF與CH3 COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3COO-)

C．0．lmol/L pH為1的NaHB溶液中：c(Na+)＞c（B2﹣）＞c(H＋)＞c（OH﹣）

D．常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸溶液的pH=7時(shí)：c(HA)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是

A.汽車(chē)尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

B.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C.白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無(wú)害，可通過(guò)過(guò)濾方法除去

D.氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機(jī)溶劑的重要原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn).一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示.該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì).下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極 表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí),K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的流程如下：

（1）溶液X是 。

（2）檢驗(yàn)濾液中是否存在K＋的操作是 。

（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③量取25．00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。

④將步驟③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過(guò)計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．鋼鐵的腐蝕過(guò)程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時(shí)發(fā)生

B．反應(yīng)NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀

D．25℃時(shí)，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)/c(CH3COOH)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)氧化鋅是重要的基礎(chǔ)化工原料，從含鋅廢水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)為原料制取ZnO的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種難溶氫氧化物沉淀的PH范圍

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Pb(OH)2

pH

2.2～3.2

5.8～7.9

5.5～13.5

7.0～13.0

（1）KMnO4氧化廢水中Mn2+生成MnO2的離子方程式為 ；濾渣I的主要成分除MnO2外，另一種

是 (寫(xiě)化學(xué)式)。

（2）濾渣II的主要成分除過(guò)量的Zn粉、MnO2外，還有 (寫(xiě)化學(xué)式)；濾渣II中含有二氧化錳，其可能原因是 。

（3）灼燒生成的堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化學(xué)方程式為 ；灼燒時(shí)，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外還用到的2種是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）飲用水中含有一定濃度的NO3一將對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害，NO3一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知過(guò)濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是 、 ，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成 的利用率降低。

（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3－的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為 _。

（4）飲用水中的NO3－主要來(lái)自于NH4+。已知在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3－。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

試寫(xiě)出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學(xué)方程式是 。

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