Question

25 ℃ 時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（   ）

A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7

B．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比為2∶1

C．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

D．4種pH相同的溶液①CH­3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小順序是①＞②＞③＞④

Answer 1

C

解析試題分析：根據(jù)電荷守恒可判斷，選項(xiàng)C是正確的。pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)分別為0.01mol/L和0.1mol/L，所以其濃度之比是1∶10，B不正確。0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，說(shuō)明酸是弱酸。0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH^-) =" 0.1" mol/L，說(shuō)明該堿是強(qiáng)堿，所以BA（鹽）水解顯堿性。溶液pH大于7，A不正確。酸越弱，相應(yīng)的鹽越容易水解，堿性就越強(qiáng)。酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚，所以pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中，物質(zhì)的量的濃度大小順序?yàn)棰伲劲郏劲冢劲�，因此鈉離子濃度大小順序就是①＞③＞②＞④，D不正確。因此答案選C。
考點(diǎn)：電離平衡
點(diǎn)評(píng)：本題綜合性強(qiáng)，難度較大，主要考查學(xué)生的分析能力和解題能力。