以鉻酸鉀(右室起始加入0.4molK2CrO4)為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示

意圖如下，下列說法正確的是

A. 在陽極室，通電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色

B. 電路中有0.2mol電子通過時，陽極與陰極溶液減少的質(zhì)量差為1.4g

C. 若測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3:2，則此過程電路中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 若測定陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5 ℃，沸點-24.9 ℃，與石油液化氣（LPG）相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：

Ⅰ．由天然氣催化制備二甲醚：

①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H1

Ⅱ．由合成氣制備二甲醚：

②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ∆H2=－90.7 kJ·mol-1

③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H3

回答下列問題：

（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H

C-O

H-O（水）

H-O（醇）

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

465

453

413

則∆H1＝__________kJ·mol-1、∆H3＝__________kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_____________。

制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_______________。

下列能表明反應(yīng)①達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a．混合氣體的密度不變

b．反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變

c．反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

d．混合氣體的壓強不變

（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達到平衡，平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反應(yīng)②的速率是___________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=_____________。若在500K時，測得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此時反應(yīng)③v（正）_________v（逆），說明原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省太原市高一3月階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中表達正確的是

A. H、D、T表示同一種核素

B. F的結(jié)構(gòu)示意圖

C. Na2O的電子式

D. MgCl2的形成過程

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測驗化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. X→Y反應(yīng)的活化能為E5

B. 加入催化劑曲線a變?yōu)榍�b

C. 升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

D. 壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測驗化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離（ ）

A. 汽油和氯化鈉溶液 B. 39%的乙醇溶液

C. 氯化鈉與單質(zhì)溴的水溶液 D. 硝酸鉀和氯化鈉的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：南開中學(xué)2016-2017高三第四次月考理綜化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A. “蠟炬成灰淚始干”既包含物理變化又包含化學(xué)變化

B. Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

C. 可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油（主要成分是脂肪經(jīng)）

D. 利用CO合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省桂林市高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E 是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B、E同主族，下列推斷不正確的是

A. A、B、E一定在不同周期

B. A、D可能在同一主族

C. C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

D. C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測試理綜化學(xué)試卷 題型：填空題

偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下：

（1）堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。

A.升高溫度 B.增大壓吸 C．增大NaOH溶液的濃度

（2）①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若濾液中c(SiO32-)=0.08mol/L，則c(Mg2+)=__________。

②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是______(用離子方程式表示)。

（3）沉釩時，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的加熱方式為_______。

（4）探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設(shè)計實驗步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸餾水，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器洲定沉釩率。加入蒸餾水的目的是______。

（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省廈門市高三下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如右圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現(xiàn)了________性。

(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

“水解沉淀“中：

①“中和劑“可以是________（填標號）

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH應(yīng)不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，即可認為該離子沉淀完全）

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。

①加入稀硫酸的作用是（結(jié)合平衡移動原理解釋）_____________。

②結(jié)晶與過濾過程中，體系溫度均應(yīng)維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：

步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。

步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。

步驟3：用Na2S2O3標準溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標準溶液VmL，該水樣溶解氧含量為

_________mol·L-1。

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