Question

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． Cu（OH）₂濁液中滴加醋酸：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O
• B． NaOH溶液中加入鋁片：2Al+2 OHˉ═2AlO₂ˉ+3H₂↑
• C． 已知Fe²⁺可以還原C1₂、Br₂，C1₂可以氧化Br^-生成Br₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10mL 0.1moL/LFeBr₂溶液中通入22.4mL氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂═2Fe³⁺+Br₂+4C1^-
• D． NaHCO₃溶液與稀硫酸溶液的反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式；
B．轉(zhuǎn)移電子不守恒、原子不守恒；
C．n（FeBr₂）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（C1₂）=$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，0.001mol亞鐵離子被氧化需要0.0005mol，剩余0.0005mol氯氣能氧化0.001mol溴離子；
D．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式，離子方程式為Cu（OH）₂+2CH₃COOH=Cu²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O，故A錯誤；
B．轉(zhuǎn)移電子不守恒、原子不守恒，離子方程式為2H₂O+2Al+2 OHˉ═2AlO₂ˉ+3H₂↑，故B錯誤；
C．n（FeBr₂）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（C1₂）=$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，0.001mol亞鐵離子被氧化需要0.0005mol，剩余0.0005mol氯氣能氧化0.001mol溴離子，所以氯氣、溴離子、亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：1：1，離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂═2Fe³⁺+Br₂+4C1^-，故C正確；
D．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水，離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意要遵循原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯選項是C．