碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。

實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7。
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，a 、b ；③得到NaHCO3晶體。
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。
完成下列填空：
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是                。
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是                                 。
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是              ；為什么溫度控制在30~35℃之間?                              。
（4）a、b處的操作分別是            、            。
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1mL。此時發(fā)生的反應(yīng)為：
CO32-＋H＋→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是              。
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是             ；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含NaHCO3                  。

（1）Ca2＋、Mg2＋
（2）Na＋＋HCO3-→NaHCO3↓
（3）水浴加熱；溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
（4）過濾洗滌
（5）①Na2CO3%=（106cV1×10-3）/G
②黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔�；V2＞V1則含有NaHCO3

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某興趣小組設(shè)計如下裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是

A．鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰
B．反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體
C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染
D．棉球②變藍(lán)色則證明氯氣未被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）
某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→→C+D+H2O。請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：　　　　       。
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是　　          　 。
（3）若A、C均含有鋁元素。①當(dāng)B是鹽酸時，C是　　       　  　　 ；
②當(dāng)B是NaOH時，C是　　       　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
（2）反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是                                           。
（4）實驗結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。

資料1

附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
資料2
X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
 僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是            。
A．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個 B．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）（2012?山東）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　     　吸收．
a．濃H2SO4       b．稀HNO3
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在　        　（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是　                           　（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為　                      　．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是　       　．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為　                    　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化，據(jù)此回答有關(guān)問題：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實驗操作需要用到的玻璃儀器是         、            、            。 固體B的化學(xué)式為              。
（2）按要求寫出上述過程①、②、③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式
①                                        。
②                                        。
③                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。

氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。

（1）下列氧化劑中適合作氧化劑X的是              （填序號）；

A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．Cl2 
（2）物質(zhì)Y的化學(xué)式是          、            ；(任寫兩種)
（3）寫出從（2）題任選一個物質(zhì)Y參與反應(yīng)生成沉淀Z離子方程式：              。
（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?   (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答該如何操作?                     。
（5）氫氧化銅常溫下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)       。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號)       。
a．分解反應(yīng)
B．復(fù)分解反應(yīng)
c．置換反應(yīng)
D．化合反應(yīng)
e．氧化還原反應(yīng)
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是                               。
(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是　　　　。進(jìn)行鋁熱反應(yīng)時,內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是　　　　　　　　　　　　。 

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