1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的體積是50mL

C. 濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

B

【解析】

試題分析：A、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度＝（1000×1.4×63%）÷63mol/L＝14mol/L，A正確；B、加入適量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）＝n（HNO3），則n（NaNO3）＝0.05L×14mol/L－1.792L÷22.4L/mol＝0.62mol，由鈉離子守恒n（NaOH）＝n（NaNO3）＝0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液體積為0.62mol÷1mol/L＝0.62L＝620mL，B錯(cuò)誤；C、起氧化性的硝酸生成NO2氣體，根據(jù)N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量＝1.792L÷22.4L/mol＝0.08mol，C正確；D、由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，即氫氧根的物質(zhì)的量為0.08mol×（5-4）＝0.08mol，故氫氧化物質(zhì)量＝1.76g+0.08mol×17g/mol＝3.12g，D正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查金屬與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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體積相同的甲、乙兩份植物營(yíng)養(yǎng)液，其所含組分的物質(zhì)的量濃度如下表：

KCl

K2SO4

ZnCl2

ZnSO4

甲

0.3 mol·L-1

0.2 mol·L-1

0

0.1 mol·L-1

乙

0.1 mol·L-1

0.3 mol·L-1

0.1 mol·L-1

0

下列對(duì)兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中，正確的是

A．兩種溶液的n（Zn2+）不同

B．兩種溶液的c（Cl-）之比為3:1

C．甲溶液的c（K+）=0.5 mol·L-1

D．兩種溶液所含的N（SO42-）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20gNaCl

C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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草藥莪術(shù)根莖中含有一種色素，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2－(CO－CH＝CH－－OH)2用它制成的試紙可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性。能夠跟1 mol該化合物起反應(yīng)的Br2水溶液或H2的最大用量分別是

A．3 mol 3 mol B．3 mol 5 mol

C．6 mol 6 mol D．6 mol 10 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川九中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）人民網(wǎng)2012年11月8日西寧電，青海鹽湖海納化工有限公司15萬(wàn)噸電石項(xiàng)目投產(chǎn)。以電石(CaC2 )為原料可生產(chǎn)許多重要的有機(jī)物質(zhì)，電石可由CaO制得(同時(shí)還得到一種可燃性氣體物質(zhì))，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

（1）寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________、__________________。

（2）基態(tài)Ca2＋的電子排布式為_(kāi)_____________，上面轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及到的元素中，電負(fù)性最大的元素是______________，第一電離能最小的元素是________________。

（3）CH三CH、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為_(kāi)_________、______，甲烷的空間構(gòu)型是________，該空間構(gòu)型中，鍵角____(填>、<、＝)109°28′。

（4）與CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl屬于易液化的氣體，原因是___________________。

（5）假設(shè)下圖是電石的晶胞，則一個(gè)晶胞中含有_____個(gè)鈣離子，研究表明，啞玲形C的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則該晶胞中一個(gè)Ca2＋周圍距離相等且最近的C有________個(gè)。

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下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是

A．圖1證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si

B．圖2可制備少量氧氣

C．圖3構(gòu)成銅鋅原電池，產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流

D．圖4可制備并收集NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說(shuō)法中不正確的是

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是

A．硝酸鈉 氫氧化鈉 B．氧化銅 二氧化錳

C．氯化鉀 碳酸鈣 D．硫酸銅 氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕

C．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

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