Question

【題目】圖為周期表的一部分

（1）請將原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37八種元素的元素符號填在相應的空格內．
（2）第17號元素的名稱是 ， 該元素在周期表中的位置是 ， 該元素的原子結構示意圖為 ．
（3）上述元素中化學性質最穩(wěn)定的是 ．
（4）上述元素中能以離子鍵結合成AB2型的化合物有 ， 用電子式表示其形成過程 ．
（5）上述元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是 ， 堿性最強的化合物是 ， 具有兩性的氫氧化物是 ．

Answer 1

【答案】
（1）

（2）氯；第三周期第ⅤⅡA族；
（3）Ne
（4）MgCl2；
（5）HClO4；RbOH；Al（OH）3
【解析】解：（1）原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37分別為H、C、Ne、Mg、Al、Cl、Rb，在元素周期表的位置如圖 ，
所以答案是： ；
（2.）第17號元素為Cl，名稱為氯，位于第三周期第ⅤⅡA族，該元素的原子結構示意圖為 ，所以答案是：氯；第三周期第ⅤⅡA族； ；
（3.）Ne的最外層為8電子穩(wěn)定結構，上述元素中化學性質最穩(wěn)定的是Ne，所以答案是：Ne；
（4.）上述元素中能以離子鍵結合成AB2型有MgCl2 ， 用電子式表示其形成過程為 ，所以答案是：MgCl2； ；
（5.）上述元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是HClO4 ， 堿性最強的化合物是RbOH，具有兩性的氫氧化物是Al（OH）3 ， 所以答案是：HClO4；RbOH；Al（OH）3 ．